Na K Nh4 Mg2 Ca2 Sr2 E Ca2

CÁTIONS 1+ 2+ 3+ 4+ Li+ - lítio Na+ - sódio K+ - potássio Cs+ - césio Ag+ - prata NH4+ - amônio (Hg2)2+ - mercúrio(I) Cu+ - cobre(I) Au+ - ouro(I) Mg2+ - magnésio Ca2+ - cálcio Sr2+ - estrôncio Ba2+ - bário Ra2+ - rádio Zn2+ - zinco Cd2+ - cádmio Hg2+ - mercúrio(II) Cu2+ - cobre(II) Fe2+ - ferro(II) Co2+ - cobalto(II) Ni2+ - níquel(II) Sn2+ - estanho(II) Pb2+ - chumbo(II) Pt2+ - platina(II) Al3+ - alumínio Au3+ - ouro(III)…

permite a separação dos cátions em 6 grupos mostrados abaixo, devendo ser feita na sequencia de 1 a 6 com os reagentes especiais para cada grupo. 1- Al3+, Cr3+, Fe3+ 2- Na+, K+, NH4+, Li+, Mg2+ 3- Mn2+, Ni2+, Co2+, Zn2+ 4- Cu2+, Cd2+, Hg2+, Pb2+,Bi3+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ 5- Ag+, Hg22+, Pb2+ 6 – Ca2+, Sr2+. Ba2+ 5) Na análise gravimétrica a) Por que o precipitado deve ter cristais bem desenvolvidos para a análise? b) De que forma o envelhecimento melhora as…

Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ AgCl, Hg 2Cl2, HCl 6M PbCl2 GRUPO I Hg +2, Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ HCl 12M + HNO3 16M HgS, Bi2S3, CuS, CdS, HCl 6M (até pH 0,5) As 2S5, Sb 2S5, SnS2 CH3CSNH2 1M GRUPO II Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ NaOH 4M Al(OH)3, Fe(OH)3, H2O2 3%…

umedecido voltado para o interior do béquer. Considerando que íon NH4+ coexiste com NH3 em solução aquosa obedecendo à equação: NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) A adição da base forte aumenta [OH-], consumindo NH4+. O deslocamento do equilíbrio favorece o desprendimento de gás alcalino NH3. Ao entrar em contato com o tornassol umedecido, a amônia se dissocia mudando a cor do papel de rosa para azul, confirmando a presença do íon NH4+ na amostra. Tornassol azul Tornassol rosa Adição…

os de Ba2+, Sr2+ e Pb2+. O íon SO42- é grande, mas possui carga dupla e seus sais geralmente são menos solúveis do que os de Cl-. * Todos os sais que produzem íons Na+, K+ e NH4+ são solúveis. Estes íons são fortemente hidratados e possuem apenas uma carga. * Todos os hidróxidos são insolúveis, exceto os de Na+, K+. NH4+ e Ba+2. * Todos os carbonatos e fosfatos são insolúveis, exceto os de Na+, K+ e NH4+. * Todos os sulfetos são insolúveis, exceto os de Na+, K+, NH4+, Mg2+, Ca2+,…

amônia(NH4) Solúveis Nitratos(NO3-) Solúveis Ag2+(*) Fluoreto(F-) Cloreto(Cl-) Brometo(Br-) Iodeto(I-) Hidróxido(OH-) Sulfeto(S2-) Sulfato(SO42-) Cromato(CrO42-) Insolúvel Solúvel Solúvel Solúvel Insolúvel Insolúvel Solúvel Insolúvel Ag+, NH4+, alcalinos (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+) Ag+, Pb2+, Hg2+ (*) Ag+, Pb2+, Hg2+ (*) Ag+, Pb2+, Hg2+ (*) Alcalinos, Ba2+*, Ca2+* NH4+, Alcalinos, alcal. Ter. (Be2+, Mg2+,Ca2+,Ba2+, Ra2+) Pb2+, Ba2+(*),…

base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OHExemplo: KOH - Dibase: 2 OHExemplo: Mg(OH)2 - Tribase: 3 OHExemplo: Aℓ(OH)3 - Tetrabase: 4 OHExemplo: Sn(OH)4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH4+ - Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 - Insolúveis: demais bases BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH4OH Nomenclatura 1.…

SO42- (sulfato) 8%, Mg2+ (magnésio) 4%, Ca2+ (cálcio) 1.5%, K+ (potássio) 1%, HCO3- (bicarbonato) 0.5%%, Br- (bromo) 0,190%, Sr2+ (estrôncio) 0,020%, BO33- (borato) 0,010%, F- (fluoreto) 0,003%, além de outros que se encontram em quantidades muito pequenas. No projeto, será coletada uma amostra da água do mar e em seguida serão realizados testes para a identificação de oito íons, sendo quatro cátions e quatro ânions. Os íons que serão analisados são Na+ (sódio), K+ (potássio), Ca2+…

precipitará em primeiro lugar? E qual em segundo lugar? 06 (VUNESP-SP) Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2 é um dos principais constituintes dos cálculos renais (“pedras nos rins”). Esse composto precipita e se acumula nos rins. A concentração média de íons Ca2+ excretados na urina é igual a 2 · 10-3 mol/L. Calcule a concentração de íons PO43-, em mol/L, que deve estar presente na urina, acima da qual começa a precipitar fosfato de cálcio. (Produto de solubilidade de Ca3(PO4)2 = 1 · 10-25;…

Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH- Dibase: 2 OH- Tribase: 3 OH- Tetrabase: 4 OH- 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH4+ - Pouco solúveis: IIA - Insolúveis: demais bases Exemplo: KOH Exemplo: Mg(OH)2 Exemplo: Aℓ(OH)3 Exemplo: Sn(OH)4 Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA ( próximo de