Na K Nh4 Mg2 Ca2 Sr2 E Ca2

9 – Identificação dos Cátions: Na+, K+, Ba2+, Ca2+, Al3+ e Fe3+ Objetivos Estudar as reações de identificações de alguns cátions em sólidos iônicos e em solução aquosa. Procedimento I - Teste de Chama 1 - Utilizar dois tubos de ensaio, adicionando em cada um cerca de 3 mL de HCl concentrado. 2 – Reserve um tubo de ensaio. 3 - Introduzir um fio de níquel-cromo (um clip) no outro tubo de ensaio. O HCl desse tubo será destinado à limpeza do fio. 4 - Com auxílio de uma pinça de madeira (ou uma pinça

Acetato de sódio C2H3NaO2 Cátions de Grupo I Na+, K+, NH4+ 1. Teste de Chama: De acordo com o procedimento para o sódio, obtivemos a cor vermelha conferindo com o tabelado. Repetimos o procedimento com o potássio, obtivemos a cor amarela conferindo com o tabelado. NH4+ a) Reação com base forte: De acordo com o procedimento para o amônio, obtivemos a cor rosa conferindo com o tabelado. Cátions de Grupo II Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+ 2. Teste de Chama: De acordo com o…

afirmações muito comuns, porém inconsistentes, como todos os nitratos são solúveis, enquanto a maioria dos carbonatos apresenta baixa solubilidade em água. Tabela 1. Regras de solubilidade para compostos iônicos em água a 298 K Compostos solúveis Quase todos os sais de Na+, K+, NH4+ Haletos: sais de Cl-, Br- e IFluoretos (reação 1) (reação 2) Como todos os compostos de bário solúveis em água ou ácidos são venenosos1, o BaCO3 apresenta efeito deletério à saúde humana. Esse…

MEC/Secretaria de Educação a Distância SEED/PROJETO PRÓ-LICENCIATURA Curso de Licenciatura em Química EADQUI040 – Análise Qualitativa Relatório das aulas 4 e 5: Identificação e reação dos cátions sódio (Na+), potássio (K+), amônio (NH4+) magnésio (Mg+2), Bário (Ba2+), Estrôncio (Sr2+) e Cálcio (Ca2+). Nome: Beatriz da Silva Vianna Matrícula: 201259004B Polo: Cataguases Data: 29/5/2015 Introdução Para estudos de análise qualitativa os cátions são classificados em cinco grupos.…

da chama para Na+, K+, Ca2+ e Ba2+ 3 3.2. Teste para cátions do grupo I 3 3.2.1 Teste do cobaltonitrito de sódio para K+ e NH4+ 3 3.2.2 Teste com base forte para NH4+ 4 3.3 Separação de cátions do grupo II: Ca2+ e Ba2+ 4 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 5 4.1. Teste da chama para Na+, K+, Ca2+ e Ba2+ 5 4.2. Teste para cátions do grupo I 6 4.2.1. Teste do cobaltonitrito de sódio para K+ e NH4+ 6 4.2.2. Teste com base forte para NH4+ 7 4.3. Separação de cátions do grupo II: Ca2+ e Ba2+…

transformações facilmente identificáveis as quais permitem confirmar a reação correspondente. Tais efeitos externos são: mudança de coloração da solução, precipitação (ou dissolução) e desprendimento gasoso. Os íons do grupo I, os metais alcalinos Na+ e K+ são os maiores cátions do período á que pertencem, possuem carga e as estrutura de gás nobre. Por esses motivos, têm uma fraca atração por ânions e moléculas, e como consequência a maioria de seus sais são solúveis em água e…

solicitado pela Professora Vânia da disciplina de Química Analítica da turma do 3º ano de Química, turno matutino, 713 – A, pra fins avaliativos. Tabela de Siglas Siglas | Significado | NH4Cl | Cloreto de amônio | NH4OH | Hidróxido de amônio | (NH4)2CO3 | Carbonato de amônio | CH3COOH | Ácido acético | K2CrO4 | Cromato de potássio | K2SO4 | Sulfato de potássio | C2H8N2O4 | Oxalato de amônio | BaCO3 | Carbonato de bário | SrCO3 | Carbonato de estrôncio | CaCO3 |…

que é a medida da propensão para a ocorrência de uma reação, depende da variação de Energia de uma reação. Para metais: M0 + A+B-  M+B- + A0 , em que o metal M0 deve ser mais reativo que o metal A+  Para o deslocamento do cátion: Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Be Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi As Cu Hg Ag Pd Pt Au Ex: Ag + HCl  não ocorre, pois o metal Ag é menos reativo que o H Para não-metais: N0 + A+B-  A+N- + B- , em que o não-metal N0, deve ser mais reativo que o…

Ocorrerá a precipitação do AgCl? (kps = 1,8 x 10-10) R: primeiro deve-se calcular a concentração de Cl-. Pela estequiometria do KCl verifica-se que 1 mol de KCl origina 1 mol de Cl-. 1x10-4 mol -------- 100 mL x ----- 1000 mL Como Q < K, a concentração das espécies não excede o limite imposto por Ks e, portanto, não haverá precipitação. x =1x10-3 mol Cl-; [Cl-] = 1x10-3 Q = [Ag+][Cl-] Q = (1x10-7)x(1x10-3) = 1x10-10 Prof. Marcio Pozzobon Pedroso – DQI…

Mex+(OH)-  Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH- Dibase: 2 OH- Tribase: 3 OH- Tetrabase: 4 OH2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH4+ - Pouco solúveis: IIA - Insolúveis: demais bases Exemplo: KOH Exemplo: Mg(OH)2 Exemplo: Aℓ(OH)3 Exemplo: Sn(OH)4 Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%) - Base