Analítica - Separação de Cátions

banho-maria e foram colocadas 15 gotas de (NH4)2CO3. Agitou-se vigorosamente a solução, aqueceu-se o tubo, ferveu-se o tubo por 5 minutos e então o precipitado foi centrifugado. A precipitação quantitativa foi testada com a adição de algumas gotas de (NH4)2CO3 ao líquido sobrenadante. Nota: no líquido sobrenadante pode-se encontrar íons do grupo I (K+, Na+, Li+, Rb+, Cs+, NH4 e Mg2+). Para separá-los e identificá-los é necessário a realização dos testes específicos para cada cátion. TESTES PARA IDENTIFICAÇÃO DE AMÔNIO Colocou-se em uma alíquota da amostra 8 gotas de NaOH; aqueceu-se o tubo e testou-se a NH3 desprendida por meio do papel de filtro umedecido com fenolftaleína. TESTES ESPECÍFICOS PARA O SOBRENADANTE (CÁTIONS DO GRUPO I) Para o íon Mg2+: colocou-se 20 gotas do sobrenadante em um tubo, 5 gotas de NH4Cl e 5 gotas de NH4OH. Adicionou-se gota a gota, uma solução alcoólica de oxina A formação de um precipitado amarelo-esverdeado indica a presença do íon Mg2+. Para a identificação de íon K+ e Na+ é necessária a eliminação total do íon NH4+. Isso foi feito aquecendo a solução em uma cápsula de porcelana, deixando-a evaporar até a secura. A comprovação da ausência de íons NH4+ pode ser feita através de reagente de Nessler. Para o íon K+: colocou-se em tubo 10 gotas da amostra, após eliminação de NH4+, gotas de CH3COOH e gotas de CH3COONa. A seguir adicionou-se solução de cobaltonitrito de sódio. Na presença de íons K+, forma-se um precipitado amarelo. Para o

1 Análise qualitativa por via seca: teste de chama Acendeu-se um bico de bunsen e ajustou-o até o mesmo fornecer uma chama azul. Em seguida borrifou-se sobre a chama uma solução contendo o íon Ca2+ e observou-se uma coloração vermelho tijolo. Em seguida borrifou-se sobre a chama a solução contendo o íon Sr2+ ao qual observou-se uma coloração vermelho carmim desenvolvida pela chama. Finalmente borrifou-se sobre a chama uma solução contendo Ba2+ e observou-se a coloração verde…

apresenta os cincos grupos e suas características: GRUPO CÁTIONS MAIS COMUNS NOME E/OU CARACTERISTICA DO GRUPO I Ag+ Hg22+ Pb2+ Grupo do HCl ou Grupo dos cloretos insolúveis II a) As3+ As5+ Sb3+ Sb5+ Sn2+ Sn4+ b) Cu2+ Hg 2+ Bi3+ Cd2+ Pb2+ a)Grupo do arsênio e b) Grupo do cobre. Esses cátions precipitam como sulfeto em meio ácido. Grupo do H2S/H+. III Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ Grupo do (NH4)2S. Os cátions bivalentes precipitam como sulfeto e os…

4.3.2. 2° PARTE 10 4.3.3. 3° PARTE 11 4.3.4. 4° PARTE 12 4.4. EXPERIMENTO 4 13 4.5. EXPERIMENTO 5 13 4.5.1. TUBO COM Na+ 13 4.5.2. TUBO COM K+ 13 4.5.3. TUBO COM NH4+ 14 4.6. EXPERIMENTO 6 14 4.6.1. TUBO COM Na+ 14 4.6.2. TUBO COM K+ 14 4.6.3. TUBO COM NH4+ 14 4.7. EXPERIMENTO 7 14 5. CONCLUSÃO 15 1. INTRODUÇÃO 2.1. CLASSIFICAÇÃO DOS CÁTIONS (ÍONS METÁLICOS) EM GRUPOS ANALÍTICOS. Para fins de análise qualitativa sintética, os cátions são classificados…

Esquema geral para separação dos grupos de 1 a 5 dos cátions mais comuns Esquema geral para separação dos grupos de 1 a 5 dos cátions mais comuns Solução contendo Pb2+, Hg22+, Ag+, Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, NH4+, K+, Na+ Sobrenadante S1 HCl(aq) Grupo 5 2013 Precipitado PbCl2, Hg2Cl2, AgCl HCl (pH0,5) + H2S(g) Precipitado Sobrenadante Grupo 4 S1 3 2013 HgS, PbS,…

(NO3)2 + HNO3(dil), Hg2(NO3)2 e AgNO3  Acrescentou-se a essa mistura certa quantidade da solução S olução H C l de HCl, e obteu-se uma solução turva que produziu um precipitado de cor branca.  Em seguida fez-se a filtração do precipitado, ficando retido no papel filtro os cloretos: AgCl, Hg2Cl2 , PbCl2; e ultrapassando AgCl Hg2Cl2 e PbCl2 retidos para o béquer o HNO3, que foi descartado. HNO3 desprezado  Transferiu-se o precipitado retido anteriormente no papel A gC l H g 2 C…

ribeiroc@iq.unesp.br ribeiroc@iq.unesp.br Esquema geral para separação dos grupos de 1 a 5 dos cátions mais comuns 2 2013 ribeiroc@iq.unesp.br Esquema geral para separação dos grupos de 1 a 5 dos cátions mais comuns ribeiroc@iq.unesp.br Esquema geral para separação dos grupos de 1 a 5 dos cátions mais comuns Solução contendo Pb2+, Hg22+, Ag+, Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, Co2+, Ni2+, Ba2+, Sr2+, Ca2+, Mg2+, NH4+, K+, Na+…

Viçosa, 17 de janeiro de 2013 Reações Envolvidas Amostra + NH4Cl + (NH4)2CO3 ↔ XCO3 (X = Ba2+, Ca2+, Sr2+) (NH4)2CO3 + 2HNO3 ↔ 2NH4NO3 + H2O + CO2 Mg2+ + Na2HPO4 + NH3 ↔ MgNH4PO4 x 6H2O K+ + HClO4 ↔ KClO4 Li+ + KCl + Fe(IO4)3 ↔ KLiFe(IO6) BaCO3 + HAc + NaAc + K2CrO4 ↔ BaCrO4 Sr2+ + NH3 + (NH4)2SO4 ↔ SrSO4 Ca2+ + (NH4)2C2O4 + HAc ↔ CaC2O4 NH4Cl + NaOH ↔ NH3 + NaCl + H2O Explicação do Experimento Diretamente da amostra a…

separá-los. O Grupo I é formado pelos cátions sódio (Na+), potássio (K+) e o íon amônio (NH4+). O Grupo II é formado pelos cátions magnésio (Mg2+), cálcio (Ca2+), estrôncio (Sr2+) e Bário (Ba2+). 5 Reagentes Hidróxido de sódio NaOH Hidróxido de amônio- NH4OH Cloreto de sódio - NaCl Cloreto de potássio - KCl…

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ PR Departamento Acadêmico de Química e Biologia PRATICA No 04 – ANÁLISE DE CÁTIONS DO GRUPO IV (Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+) MATERIAIS, EQUIPAMENTOS E REAGENTES Solução de cátions do grupo IV HCl concentrado HCl 6 mol L-1 NH4OH concentrado NH4OH 6 mol L-1 NH4OH 2 mol L-1 NH4Cl 2 mol L-1 (NH4)2CO3 1,5 mol L-1 Na2CO3 sólido (NH4)2HPO4 1,5 mol L-1 (NH4)2SO4 2,5 mol L-1 CH3COOH 6 mol L-1 CH3COONa 3 mol L-1 K2Cr2O7 0,2 mol L-1 (NH4)2C2O4 0,25…