Exercícios De Química

CAMPUS UBERLÂNDIA | RELATÓRIO DE AULA LABORATORIALCurso: Engenharia Civil Disciplina: Química Tecnológica | DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS | | | DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS Você já parou para pensar por que algumas substâncias são mais pesadas do que outras? Por que um copo de vidro é mais pesado do que um copo de plástico? Será que é devido ao material do qual ele é feito? Certos materiais têm algumas propriedades que os tornam…

Química Geral – FACIC 1° Bimestre - 2° Semestre – Ano: 2014 Profª Célia - Turma: 1 EPA 1.Qual o número de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes átomos e íons : a) 26 Fe 56 b)(16 S 32) -2 c)(19 K 39) +1 d) 15 P 31 2. O número de massa de um átomo é 36 e seu elétron mais energético é o 3p4. Determine o número de nêutrons desse átomo. 3.Os dois átomos mostrados abaixo são isótonos. Determine a configuração eletrônica em níveis de Y. 18 X38

ser obtida a partir de 192g de anidrido sulfuroso, considerando um rendimento de 80% no processo de conversão. b) É possível dissolver o dióxido de enxofre em água? Explique através de seus conhecimentos sobre interações moleculares e ligações químicas. 4 - Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) -> 2 CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda…

absorvida na forma de calor, que resfria a solução que a contém. 9) Por que os frascos de soluções de NaOH devem permanecer o menor tempo possível abertos? Pois o hidróxido de sódio - NaOH - possui uma característica que o diferencia de outras espécies químicas: a higroscopia. O que significa que tem alta tendência a captar água do ambiente, no caso, o ar. Essa característica é prejudicial para fins laboratoriais, uma vez que o simples contato da solução com a umidade do ar pode…

– 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em excesso c) P = 830,25 atm. Questão 06 - (UFCG PB) O diagrama abaixo representa a evolução das quantidades de matéria das espécies químicas durante uma transformação química. A partir deste diagrama, julgue verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações: I. Todas as espécies químicas participam da transformação. II. A e B são os reagentes. III. C é o produto. IV. O reagente limitante é A. A seqüência CORRETA é: a) F V V V. b) V F F…

elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 03) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F–, é correto afirmar que: Dados: 11Na23 e 9F19. a) O íon F– tem massa maior que o íon Na+. b) Os…

símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao alumínio são: a) Cl, Br, F b) Te, S, Po c) Si, P, S d) B, Ga, In 18 – Um elemento possui configuração eletrônica 1s22s22p63s23p3. Esse elemento é um: a) metal alcalino terroso b) halogênio c) metal de transição d) gás nobre e) do grupo do nitrogênio 19 – Óxido de cálcio (CaO) e glicose (C6H12O6) são substâncias sólidas nas condições ambientes. a) Comparando o tipo de ligação química existente em cada uma, é…

|Curso de Engenharia Produção Química Geral e Tecnológica I – turma: 1ºSemestre 2011 | | 1. Quando fazemos observações no laboratório, que perspectiva da química estamos normalmente utilizando? 2. Quais dos seguintes itens são matéria e quais não ? a) uma lanterna b) luz do sol c) um eco d) o ar no nível do mar e) o ar no topo do Monte Everest. 3. Os termos elemento e átomo significam a mesma coisa? Se não, como diferem entre si. 4. Quais dos itens listados…

eletrônica do íon lítio são, respectivamente: a) +2, +3 e 1s2. b) +2, +3 e 1s2 2s1. c) +1, +2 e 1s2 2s1. d) +1, +3 e 1s2 2s2. e) +2, +2 e 1s2. Questão 06) Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, fósforo e carbono nas espécies químicas , 2 PtCl6− NaIO4, e grafite são, respectivamente: 4 P2 O 7− a) b) c) d) e) −2 +2 −2 +4 +4 +7 +6 +7 +7 +7 −4 0 +4 0 −4 +4 +5 +4 +5 0 Questão 07) O número de oxidação do cloro, nas…

isóbaros; b) os átomos II e III são isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. Caros Alunos, exercícios sobre a nossa ultima aula duvidas podem mandar pelo e-mail ou pelo grupo ou se quiserem meu e-mail erickgaglianos@gmail.com E não liguem para a numeração das questões, gabarito na ordem das questões. Gabarito Questão 1 : C…