quimica exercicios

Lista de Exercícios Química A 01)(PUC-RJ) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação). Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é? Justifique com a fórmula molecular, eletrônica e estrutural. 02) Considere os compostos a seguir e represente a estrutura de Lewis, a quantidade de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central, quantos átomos estão ligados ao átomo central e, por fim, represente a geometria molecular dos seguintes compostos: a) HBr b) H2S c) H2 d) O3 f) BeCl2 g) SO2 h) BF3 i) H2O j) HCl k) CH4 03)Escreva o nome da geometria molecular de todos os

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO TRIÂNGULO MINEIRO DISCIPLINA: QUÍMICA – PROFESSOR RENATO SILVA LISTA DE EXERCÍCIOS – NIVELAMENTO (1° ANOS INTEGRADO) ALUNO: _____________________________________________________ CURSO: ___________________ ORIENTAÇÕES: - A LISTA DEVERÁ SER RESOLVIDA E ENTREGUE NO INÍCIO DA AULA DE QUÍMICA DA PRÓXIMA SEMANA. - SOMENTE SERÁ ACEITA A ENTREGA NO…

.PLANEJAMENTO DE UNIDADE SÉRIE : 1ª AULAS PREVISTAS: 20 BIMESTRE: 1º Tema Conteúdo Competências/Habilidades Procedimentos Livro didático T1 Química, Tecnologia, Sociedade e Ambiente T2 Constituição da Matéria 1 – Introdução ao estudo da Química. 2 –…

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO Escola de Engenharia de Lorena – EEL Colégio Técnico de Lorena “Prof. Nelson Pesciotta” Cotel Química Exercício de separação de misturas Alunos: José Pedro Sales Sene Bruno Vasconcelos Prudêncio Turma: 3° ano Professor: Mateus Gomes Data de entrega: 27/04/2015 Exercício de separação de misturas : Uma das atividades práticas da ciência é a separação de substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples de substâncias…

Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Geral Professora: Liliana Lira Pontes Lista de Exercícios (valendo de 0 a 1,0 ponto para o 1º Exercício Escolar) (1ª. Questão). Nos conjuntos de quatro números quânticos (n, l, ml , ms ), identifique quais os que não podem existir para um elétron em um átomo e explique o porquê. a) 4,2,-1,+1/2; b) 5, 0, -1, + 1/2; c) 4,4,-1,+1/2 (2a. Questão). Pesquise e encontre…

Estrutura molecular – Exercícios Estrutura molecular - Exercícios 1. Os átomos 6 x +5 3x A e 70− x 4 x −10 B têm o mesmo número de protões. Determina o número de massa de A e de B. 2. Considera três átomos diferentes: A, B e C. O átomo A tem número atómico 35 e número de massa 80. O átomo C tem 47 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro (mesmo número de massa) de C e isótono (mesmo número de neutrões e diferentes números atómicos e de massa) de A.…

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – Quais são os constituintes de um complexo? Que tipo de ligação química ocorre entre estes constituintes? 2 – Porque a NH3 forma compostos de coordenação, ao passo que a espécie isoeletrônica CH4 não forma? 3 – Defina o termo número de coordenação para o átomo ou íon central em um complexo. Que valores de número de coordenação para os íons metálicos de transição são mais comuns? 4 – Dê a configuração eletrônica mais externa dos elementos de transição na série…

CURSO: Engenharia Elétrica DISCIPLINA: Química EXERCÍCIOS CAPÍTULO Nº. 6 1) Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18 ( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u ) Resolução: C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g 2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese, sabendo que sua fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg…

ESTEQUIOMETRIA – EXERCÍCIOS- A. SUSTER 1) Quantos gramas de KClO3 devem ser decompostos termicamente para se obter 150 g de gás oxigênio? E a massa de KCl obtido ? Dados e.q. KClO3  KCl + O2 (não balanceada) K=39 Cl=35,5 O=16 g/mol 2) O V2O5 (pentóxido de vanádio) , é utilizado como catalisador no processo de obtenção de H2SO4 pelo método catalítico. Deseja-se preparar 600 Kg de V2O5 por meio da equação de reação: VO + Fe2O3  FeO + V2O5…

Exercício de Química - Isomeria 1. A seguir temos um equilíbrio ceto-enólico, isto é, equilíbrio entre uma cetona e um enol, em meio aquoso. Observe que o átomo de hidrogênio do carbono vizinho migra para o oxigênio da carbonila. Isso resulta em produzir uma substância que pertence à outra função orgânica, mas a fórmula molecular continua a mesma. Portanto, esses compostos são isômeros. Mas qual é o tipo de isomeria que se estabelece entre a propanona e o prop-1-en-2-ol? a)…