Exercicios quimica analitica

UFRJ, Instituto de Química IQA123-Química Analítica Farmacêutica Professor Claudio Cerqueira Lopes Exercícios, 1. Calcule o pH de uma solução tampão conteúdo Ac. acético e acetato de sódio, ambos na concentração 0,1 M para cada composto. Qual a D do pH quando em 1L dessa solução individualmente são adicionados: 2. a) 10-2 M de HCI; Dado: b) 10-2 Mols de NaOH; pka = 4,76 . c) 100 ml de H2O destilada Resolução : a) pH = 4,76 log 0,1 + 0,01 / 0,1 b) pH = 4,76 log 0,1 c) H2O 0,01 = 4,67 0,01 / 0,1 + 0,01 = 4,85 H+ + OH- (substância anfótera) pH = 4,76 log 0,1+ 0,01 / 0,1+0,01 = 4,76 pH = 4,76 log 10-1 x 10-2 / 10-1 x 10-2 = 4,76 2 ) Ao se preparar uma solução tampão de um sal de Ac. fórmico, misturou-se 100mL de uma solução de Ac. fórmico 23N com 3mL de uma solução de NH4OH 15N. Calcule o pH desta mistura. Dados: pka Ac formico = 3,75; N=mols 1000ml --- 23mols 100ml --- x=2,3 mols 1000ml NH4OH ---- 15mols 3 ml---------------------x=0,045mols pka = - log ka pH = pka log [acido]/ [sal] pH = 3,75 log 2,3/0,045 = 2,04 3) Qual será a relação da concentração de Ac. fórmico e formiato de sódio numa solução tampão para que o pH seja equivalente a 2,25? Dados: pka Ac fórmico : 3,75 pH = pka log[ac]/sal 2,25 = 3,75 logx - 1,5 = - log x X = 101,5 X = 31,62 4) Quantos mL de uma solução de acetato de sódio 0,5 N serão necessários adicionar numa solução de Ac. acético 2N em 100mL para que a mistura tampão…

Lista de Exercícios 1 – Química Analítica – Biomedicina Prof.: Preparo de soluções 1- Calcule a massa do reagente FeSO4.7H2O, necessária para o preparo de 500 mL da solução de Fe2+(aq) 2 ppm, sabendo que o reagente apresenta 90% de pureza. 2- Qual o volume do reagente HCl (36% m/m) necessário para o preparo de 500 mL da solução ácida de HCl 1 mol/L? Dados: DensidadeHCl=1,18 g/mL ; 3- Identifique quais alíquotas devem ser retiradas da solução mãe de Fe2+(aq) 2 ppm para o…

Exercício Química Analítica Conteúdo: Princípios de Reatividade: Química dos ácidos e bases, Reações entre ácidos e bases, Hidrólise. 01) Escreva a fórmula e dê o nome da base conjugada de cada ácido seguinte: a) HCN b) HSO4- c) HF d) HNO3 e) HCO3- 02) Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio. HF(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + F-(aq) Ka = 7,2 x 10-4 NH4+(aq) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + NH3(aq) Ka = 5,6 x 10-10…

1) (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0 · 10–5 mol/litro. Se uma pessoa tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: (massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol) a) 0,9. b) 1,3. c) 2,8. d) 5,7. e) 15. Resolução: - Dados do exercício: m1 = ? (é o que se quer encontrar) M1= 19,0 g/mol V (L) = 3 L M = 5 . 10-5…

apresenta uma transmitância de 55,7% quando medida em uma célula de 1,00 cm a 295 nm, o comprimento de onda de máxima absorção. Resposta: Ɛ = 3,125x104 L.cm-1mol-1 18) Um composto X deve ser determinado por espectrofotometria UV/visível. Uma curva de calibração é construída a partir de soluções padrão de X com os seguintes resultados: (C=0,50; A=0,24); (C=1,5; A=0,36); (C=2,5; A=0,44); (C=3,5; A=0,59); (C=4,5; A=0,70) (C=concentração mg/L; A=absorvância). Uma amostra de X forneceu…

IC 610 – Química Analítica II – LISTA DE EXERCÍCIOS No. 2 MÉTODOS MATEMÁTICOS EM CÁLCULOS DE EQUILÍBRIO 1) Por que as aproximações são restritas às relações que envolvem soma e diferença? Resposta: Porque em uma soma ou diferença se pode desprezar uma quantidade muito pequena em relação à outra quantidade maior, como por exemplo: 0,1+0,0001=0,10001 ∼ 0,1 0,1-0,0001=0,09999 ∼ 0,1 Enquanto em uma multiplicação não se pode fazer o mesmo, pois multiplicar uma quantidade muito…

Lista de Exercícios Química Analítica – 3º Bimestre 1) Qual o volume do ácido concentrado que deve ser medido para preparar: a) 100 mL de uma solução 6M de HCl? b) 500 mL de uma solução 0,15M de HCl? c) 100 mL de uma solução 0,2M de HNO3? d) 1L de uma solução 6M de HNO3? e) 100 mL de uma solução 6M de H2SO4? f) 250 mL de uma solução 2M de H2SO4 ? 2. Qual o volume de etanol contido num tambor de 200 L de uma mistura água-etanol cuja concentração em volume de etanol é de 650…

Lista de exercício de química analítica Questão 01 A 10°C a solubilidade do nitrato de potássio é de 20,0g/100g H2O. Uma solução contendo 18,0g de nitrato de potássio em 50,0g de água a 25°C é resfriada a 10°C. Quantos gramas do sal permanecem dissolvidos na água? a) 1,00 b) 5,00 c) 9,00 d) 10,0 e) 18,0 Questão 02 Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78g × mol-1) utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g . L-1. A concentração, em mol × L-1,…

QUÍMICA ANALÍTICA 1) Quantos íons de Na+ estão contidos em 4,62g de Na3PO4? 2) Encontrar o número de mol presentes em: a) 8,75 g de Mn3O4 b) 296 mg de Na2 B4O7 .10H2O 3) Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução de peso específico 1,42 e 70% (p/p) de HNO3. 1) Calcule a concentração de NaOH: massa = 0,0015g e um volume de água = 500,0 ml. Discutir os algarismos significativos para as grandezas diretas e indiretas. 2) Quantos gramas de NaOH sólido são…

chama ar-acetileno Padrões aquosos Concentração Absorvância branco 0,002 0,001 0,001 5g/ml 0,028 0,026 0,025 10g/ml 0,059 0,057 0,056 20g/ml 0,115 0,112 0,113 40g/ml 0,189 0,188 0,190 Amostra 1 0,078 0,080 0,082 Amostra 2 0,160 0,161 0,157 Uma curva de adição de analito foi preparada, adicionando-se volumes variados de uma solução 1000 g/mL de Sr2+ a 50ml da amostra 1, levando-se a um volume final de 100ml. Os resultados obtidos foram: Amostra…