Exercicios quimica analitica

UFRJ, Instituto de Química
IQA123-Química Analítica Farmacêutica
Professor Claudio Cerqueira Lopes

Exercícios,
1. Calcule o pH de uma solução tampão conteúdo Ac. acético e acetato de sódio, ambos na concentração 0,1 M para cada composto. Qual a D do pH quando em
1L dessa solução individualmente são adicionados:
2.
a) 10-2 M de HCI;

Dado:

b) 10-2 Mols de NaOH;

pka = 4,76 .

c) 100 ml de H2O destilada

Resolução :

a) pH = 4,76

log 0,1 + 0,01 / 0,1

b) pH = 4,76

log 0,1

c) H2O

0,01 = 4,67

0,01 / 0,1 + 0,01 = 4,85

H+ + OH- (substância anfótera)

pH = 4,76 log 0,1+ 0,01 / 0,1+0,01 = 4,76 pH = 4,76 log 10-1 x 10-2 / 10-1 x 10-2 = 4,76

2 ) Ao se preparar uma solução tampão de um sal de Ac. fórmico, misturou-se 100mL de uma solução de Ac. fórmico 23N com 3mL de uma solução de NH4OH 15N. Calcule o pH desta mistura. Dados:

pka Ac formico = 3,75; N=mols

1000ml --- 23mols
100ml --- x=2,3 mols
1000ml NH4OH ---- 15mols
3 ml---------------------x=0,045mols pka = - log ka pH = pka log [acido]/ [sal]

pH = 3,75 log 2,3/0,045 = 2,04
3) Qual será a relação da concentração de Ac. fórmico e formiato de sódio numa solução tampão para que o pH seja equivalente a 2,25? Dados: pka Ac fórmico : 3,75 pH = pka log[ac]/sal
2,25 = 3,75 logx
- 1,5 = - log x
X = 101,5
X = 31,62
4) Quantos mL de uma solução de acetato de sódio 0,5 N serão necessários adicionar numa solução de Ac. acético 2N em 100mL para que a mistura tampão tenha um pH = 4. Dado :

pH = pka log ác/sal
4 = 4,76 log ac/sal
-0,76 = - log 0,2 / [sal]
-0,76 = - log (0,2 logx)
- 0,76 = +0,69 + logx
- 1,45 = logx
X = 0,035 mols de acetato de sódio
Ácido + base à sal + H2O
1000 mL 2N 2 mols
100mL 2N 0,2 mols

1000 mL 0,5N 0,5 mols

X - 0,5N -- 0,035 mols
X à 70mL