Exercícios química

Simulado Prova Final 1ºAno
1 – O bissulfato de magnésio é muito usado como meio de obter ácido sulfúrico a baixo custo, bastando ser reagido com cloreto de hidrogênio. a) Apresente a reação equilibrada. b) Diga o volume produzido de ácido sulfúrico quando convertemos 18,2g com 60% de pureza de bissulfato reagem com esse de cloreto. Dados: Dh2so4 = 1,84g/ml.
2 – A seguinte reação representa a produção de gás Iodo a partir de sais de potássio: 6KI + 2KMnO4 + 4H2O -> 3I2 + 2MnO2 + 8KOH a) Diga o volume produzido, com um rendimento de 70%, de gás partindo de 2.94g de iodeto. Dados: T = 27ºC e P = 3atm. b) Qual a geometria molecular do óxido formado? Explique.
3 - Uma das principais causas da poluição atmosférica é a queima de óleos e carvão, que libera para o ambiente gases sulfurados. A sequencia reacional abaixo demonstra um procedimento moderno de eliminação de anidrido sulfuroso, que consiste em sua conversão a gesso.

a) Calcule a massa de gesso, em gramas, que pode ser obtida a partir de 192g de anidrido sulfuroso, considerando um rendimento de 80% no processo de conversão. b) É possível dissolver o dióxido de enxofre em água? Explique através de seus conhecimentos sobre interações moleculares e ligações químicas.

4 - Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) -> 2 CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo: a) Calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. b) Qual a ligação existente no gás carbônico? E a sua geometria molecular?
5 - Uma amostra de sulfato de magnésio hidratado pesando 1,23g é aquecida até perder toda a água de cristalização. O sal anidro pesou 0,6g. Dê a fórmula do sal cristalizado.
6 – A reação entre o óxido do metal alcalino que apresenta