Exercicios Atomistica

NPI- Escola de Aplicação Exercícios de Atomística Prof. Thayane Cristine Alves 1. Quais são as partículas que se encontram no núcleo dos átomos? 2. O que é o número atômico e qual o seu símbolo? 3. (PUC-RS) O átomo, na visão de thomson, é constituído de: a) Níveis e subníveis de energia. b) Cargas positivas e negativas. c) Núcleo e eletrosfera. d) Grandes espaços vazios. e) Orbitais. 4. Quais são os principais itens da teoria atômica de Dalton? 5. No fim do século XIV, começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome: a) Dalton b) Rutherford c) Bohr d) Thomson e) Proust 6. Mendeleev utilizou qual propriedade dos átomos para construir sua tabela periódica? Como ele a organizou? 7. Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons? 8. Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar o chão, quebra em pequenos pedaços. Estes pequenos pedaços podem ser classificados como: a) átomos de vidro. b) prótons que formam o vidro. c) corpos da matéria vidro. d) objetos de vidros. e) moléculas de vidro. 9. Qual alternativa tem apenas substâncias simples? a) Fe, O3 e H2O2. b) CO, NaOH e NaCl. c) He, H2 e CO. d) O2, N2 e Ag. e) H2O2, H2O e NH3. 10. Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), afirma-se que é: a) substância composta e tem quatro átomos em sua molécula. …

UNIFIMES-CENTRO UNIVERSITÁRIO DE MINEIROS. Faculdades de agronomia, engenharia civil. Avaliação de química I – 22/01/2013 Nome:________________________________________________ 1.Fale do modelo atômico atual. 2.O que faz com pólos sejam formados em uma molécula. 3.Na molécula K Cl porque o k é pólo positivo e Cl o pólo negativo ? 4.a. O que são pontes de hidrogênio? b. As ligações que acontecem entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio na molécula de NH 3…

ATOMÍSTICA: EXERCÍCIOS DE REVISÃO 1.01. A experiência de Rutherford permitiu: a) a descoberta do próton; b) a descoberta do nêutron; c) a descoberta do elétron; d) caracterizar que, na maior parte do átomo, predominam vazios; e) caracterizar que o átomo é indivisível. 1.02. Na Teoria Atômica de Dalton, os átomos: a) são divisíveis contendo prótons e elétrons; b) são indivisíveis; c) possuem uma região central, denominada núcleo com prótons; d) possuem elétrons na…

08/02/2015 Disciplina: Química Geral e Inorgânica Aula 2 Disciplina: Química Geral e Inorgânica Professora: Maria Nogueira Marques Aula 2 Professora: Maria Nogueira Marques Conteúdo Programático: 2. Atomística 2.1. Os átomos e íons 2.2. Elétrons 2.3. Núcleo 2.4. Número atômico 2.5. Massa atômica 2.6. Estrutura atômica 2.7. Números quânticos 2.8. Configuração eletrônica 1 08/02/2015 Disciplina: Química Geral e Inorgânica Professora: Maria Nogueira Marques ATOMÍSTICA A…

Tópicos em Materiais. – (...) Cont. Parte 1 Parte 2 Parte 3 Parte 4 Otávio Santana 2 Estrutura Atômica & Tabela Periódica A Estrutura Atômica [0.B] & [2.1] • Breve História da Concepção Atomística: – A concepção atomística remonta à antiguidade: • Embora a concepção de que a matéria é contínua prevalecesse, os filósofos gregos Leucipo e Demócrito (460-370 a.C.) defendiam a ideia de que a matéria seria descontínua: “átomo”  indivisível. – Fatos…

Agamenon Roberto ATOMÍSTICA MASSAS E MEDIDAS UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (u.m.a.) Para pesar ou medir algo se torna necessário escolher um padrão, o que é feito sempre arbitrariamente e usá-lo como unidade. Na química, atualmente, usa-se como átomo padrão o isótopo de carbono de número de massa 12. A esse átomo foi atribuída a massa www.agamenonquimica.com 2 Aplicação: 01)(UFPB) A massa de três átomos do isótopo 12 do carbono é igual à massa de dois átomos de um…

Boro Indio Símbolo H He Li Be B In Nome T elúrio Polônio Flúor Cloro Bromo Germânio Símbolo Te Po F Cl Br Ge Número de massa Número de prótons Número de nêutrons Energia de ionização Diferença entre o número de prótons e de nêutrons 02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a: a) b) c) d) e) 17 e 17. 17 e 18. 18 e 17. 17 e 35. 35 e 17. …

Prof. Agamenon Roberto ATOMÍSTICA www.agamenonquimica.com 1 EXERCÍCIOS DE APROFUNDAMENTO 01) (PUC-MG) A teoria atômica de Dalton só não está claramente expressa em: a) b) c) d) e) A formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não. O átomo possui um núcleo positivo envolto por órbitas eletrônicas. O número de átomos diferentes existente na natureza é pequeno. Os átomos são partículas que não se podem dividir. Toda matéria é formada…

Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos 2 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Na figura temos: Invólucro de chumbo. Material Radiativo. Partículas a emitidas. Placa de ouro. Tela fluorescente. Partículas que retornam. Partículas desviadas. Partículas sem desvio mensurável. Cintilações produzidas pelos choques. Rutherford imaginou então…

Matérias > Química > Tabela Periódica Matérias > Química > Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos Página 1 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911) file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (1 of 46) [05/10/2001 23:39:26] Matérias > Química > Tabela Periódica Na figura temos: 1. Invólucro de chumbo. 2. Material Radiativo. 3. Partículas a emitidas. 4.…