Quimica organica

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Matérias > Química > Tabela Periódica Tabela Periódica dos Elementos Químicos

Página 1 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo ESTRUTURA DO ÁTOMO Experiência de Rutherford (1911)

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Na figura temos: 1.Invólucro de chumbo. 2. Material Radiativo. 3. Partículas a emitidas. 4. Placa de ouro. 5. Tela fluorescente. 6. Partículas que retornam. 7. Partículas desviadas. 8. Partículas sem desvio mensurável. 9. Cintilações produzidas pelos choques. Rutherford imaginou então que o átomo teria uma região de grande massa aonde as partículas refletiriam, ao que chamou de núcleo (positivamente carregados), envolta poruma região de massa desprezível, incapaz de refletir as partículas, chamada eletrosfera. Esse modelo também é denominado modelo nuclear ou planetário. A experiência mostrou ainda outro resultado surpreendente. O diâmetro do átomo é 10.000 vezes maior que o do núcleo. A massa do átomo está, praticamente toda, nos prótons e nêutrons confinados na pequena região do núcleo.

Página 2 Matérias >Química > Atomística > Estrutura do Átomo Partículas Subatômicas Os átomos são constituídos por várias partículas entre elas temos: Prótons (P), Nêutrons (N) e Elétrons (E). Suas massas em unidade de massa atômica (u) e cargas em unidade elementar de carga (UEC) estão no quadro abaixo. propriedade / partícula massa (em u) carga (em UEC) PRÓTON NÊUTRON ELÉTRON ~1 ~1 ~1/1836 +1 0 -1file:///C|/html_10emtudo/Quimica/Quimica_html_total.htm (2 of 46) [05/10/2001 23:39:26]

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A disposição dessas partículas, no modelo de Rutherford, é:

Página 3 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Características dos Átomos Número Atômico (Z) É o número de prótons que o átomo possui no núcleo O número atômico identifica o átomo de um elemento. Z=P Númerode Massa (A) É a soma dos números de prótons e nêutrons: A = P + N ou A = Z + N Representação:

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Átomo (NEUTRO) e Íon Átomos são espécies neutras ou seja o número de prótons (+) é igual ao nº deelétrons (-). nº p = nº e Os átomos quando reagem podem perder ou ganhar elétrons, formando íons.

Representação: Cátion x+q Ânion y-q

Veja alguns átomos e íons:

nº p > nº e

(Átomo)

(Cátion monovalente)

nº e > nº p

(Átomo)

(Ânion trivalente)

Página 5 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Átomos Isótopos, Isóbaros e Isótonos Isótopos São átomos que possuemAtente para que os isótopos são átomos do mesmo elemento, porque possuem o mesmo número atômico, portanto devem sempre ser representados pelo mesmo símbolo. Ex: O hidrogênio é encontrado na natureza na forma de três isótopos:
1 1H 2 1H 3 1H

Denominados, respectivamente, prótio, deutério e trítio.
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Composição Isotópica O elemento cloro, por exemplo, aparece na natureza com a seguinte composição isotópica aproximada:
35 17Cl 37 17Cl

: 75,5% : 24,5%

A massa atômica do cloro encontrada, por exemplo, nas tabelas periódicas, é a média ponderada das massas dos isótopos

Página 6 Matérias > Química > Atomística > Estrutura do Átomo Isóbaros São átomos quepossuem:

Veja que são átomos de elementos diferentes, pois possuem números atômicos diferentes. Exemplo:
14 6C 14 7N

Isótonos São átomos que possuem :

Exemplo:

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LIGAÇÕES QUÍMICAS A idéia...
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