Exercicios atomistica

UNIFIMES-CENTRO UNIVERSITÁRIO DE MINEIROS.

Faculdades de agronomia, engenharia civil.

Avaliação de química I – 22/01/2013

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1.Fale do modelo atômico atual.

2.O que faz com pólos sejam formados em uma molécula.

3.Na molécula K Cl porque o k é pólo positivo e Cl o pólo negativo ?

4.a. O que são pontes de hidrogênio?

b. As ligações que acontecem entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio na molécula de NH 3 são pontes de hidrogênio ? Justifique.

c. Defina eletronegatividade .

5. Átomos com mesmo números de prótons pertencem ao mesmo elemento químico? Dê um exemplo.

6.a. Um átomo A ganhou três elétrons. Em que tipo de íon ele se transformou e com que carga elétrica?

b.Por que os átomos ganham ou perdem elétrons ?

c. Se um átomo A tem maior eletronegatividade que um átomo B . Numa ligação química entre eles, quem ficará negativo?

7.a. A tabela periódica mostra átomos ou elementos químicos?

b. A que grupo da tabela periódica se encontra um elemento representativo com 4 elétrons na ultima camada e que possui 2 camadas eletrônicas ?

8.Quantos átomos e quantos elementos químicos existem no sulfato ferroso FeSO4 ?

9.Estabeleça as ligações existentes nas substancias abaixo e determine o numero de ligações simples ou dativas feitas pelo elemento central .

a. H2CO3

b. HNO3

c. HClO2

d. H3PO4

10.Que tipos de ligações são estabelecidas nas substâncias abaixo:

a. KCl

b.HF

c.NaCl

d.Cl 2

e.CaCl2

11.Dê exemplos de moléculas polares e apolares.

12. O átomo mais abundante do alumínio e o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são,