Aula MNM QGI 2

08/02/2015

Disciplina: Química Geral e Inorgânica

Aula 2

Disciplina: Química Geral e
Inorgânica

Professora: Maria Nogueira Marques

Aula 2
Professora: Maria Nogueira Marques

Conteúdo Programático:

2. Atomística
2.1. Os átomos e íons
2.2. Elétrons
2.3. Núcleo
2.4. Número atômico
2.5. Massa atômica
2.6. Estrutura atômica
2.7. Números quânticos
2.8. Configuração eletrônica

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Disciplina: Química Geral e
Inorgânica

Professora: Maria Nogueira Marques

ATOMÍSTICA

A descoberta da estrutura atômica
Resumo

Modelo de Dalton

Modelo de Thomson

Modelo de Rutherford

BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE
HALL, 2007;
Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004

Disciplina: Química Geral e
Inorgânica

ATOMÍSTICA

A descoberta da estrutura atômica
O átomo com núcleo
Átomo é eletricamente neutro (estado fundamental): elétrons (e) = prótons (p)

BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE
HALL, 2007;
Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004

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Disciplina: Química Geral e
Inorgânica

ATOMÍSTICA

A visão moderna da estrutura atômica
Isótopos, números atômicos e números de massa
Número Atômico (Z): número de prótons.
Z = p+ = eNúmero de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo.
A = Z + n + eComo a massa do elétron (e-) é pequena em relação a massa do próton (p+) e do nêutron (n), então pode se dizer que:

A=Z+n
BROWN, T. L, LEMAY, H. E. Jr, BURSTEN B.E e BURDGE, J. R.. Química a Ciência Central. 9ª Edição. São Paulo, PEARSON – PRENTICE
HALL, 2007;
Feltre, R. Química Geral – Volume 1. 6° edição. São Paulo, Ed. Moderna, 2004

Disciplina: Química Geral e
Inorgânica

Professora: Maria Nogueira Marques

ATOMÍSTICA

A visão moderna da estrutura atômica
Isótopos, números atômicos e números de massa