Entalpia Padrão De Decomposição

expansão isotérmica reversível até o volume de 6,52 L. 2. Dadas as entalpias-padrão de formação (:ΔH o f ), em kJ.mol -1 : NO 2(g) = +33,18; H2O(ℓ) = −285,8; HNO3(aq) = −207,4 e NO (g) = +90,3, calcule a entalpia-padrão de reação (ΔH o ) para a produção de ácido nítrico obtido quando o dióxido de nitrogênio é dissolvido e reage com a água de acordo com a equação: 3 NO 2(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(aq) + NO(g) 3. Calcule a entalpia de reação (ΔH o ) para a formação do…

Kg de água. Os produtos finais da reação foram ferro e óxido de alumínio. Sabendo-se que o valor do calor latente de fusão do gelo é igual a 80 cal/g, pede-se: a) A quantidade de calor liberada pela reação nas condições acima. b) A variação de entalpia por mol de Fe2O3(S) que reage. Dadas as massas molares: M(O) = 16 g/mol; M(Al) = 27 g/mol e M(Fe) = 56 g/mol. Gabarito: a) Q = 20320 cal b) 203200 cal liberados Questão 3 Com o objetivo de determinar o calor de reação entre 50…

2. A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a: a) 6,0 b) 5,4 c) 3,4 d) 1,7 3. Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece…

calor, por exemplo, a decomposição de carbonato de cálcio: CaCO3 + calor CaO + CO2 EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA: é a equação química, corretamente balanceada, junto à qual mencionamos a entalpia da reação e na qual indicamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia. ENTALPIA: é a quantidade de energia armazenada no interior de uma substância, e é, representada pela H. Não podemos determinar os valores absolutos das entalpias das…

em 1° C. [um caloria = 4.1E1400/ou.]. Entalpia (H) e variação de entalpia (AH) - Entalpia é uma grandeza fica que mede a energia térmica de um sistema. No Sistema Intencional de Unidades (SI) ela é medida em jou. (J). Essa energia está presente nas ligações intensa das substâncias. Nas reações químicas essas ligações se rompem para se reagrupar, podendo, nesse processo, ceder ou receber energia térmica. Não existe uma maneira de se determinar a entalpia H de uma substância, mas existem métodos

Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são equipados com um catalisador que promove a queima do monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de carbono. Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor…

Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis são equipados com um catalisador que promove a queima do monóxido de carbono, convertendo-o em dióxido de carbono. Tornando-se como modelo de combustível o n-hexano (C†H„) para o qual o calor padrão de combustão é de -4163 kJmol-¢ e sabendo-se que: C†H„(Ø)+13/2 O‚(g) ë 6CO(g)+7H‚O(g), ÐH° = -2465kJmol-¢ Pode-se afirmar que: ( ) A conversão de CO em CO‚ é endotérmica. ( ) O calor liberado na conversão de CO em CO‚ é menor…

CaO + CO2 ENTALPIA (H) e VARIAÇÃO DE ENTALPIA (∆H) Entalpia: É a energia total de um sistema que ocorre a pressão constante. Variação de Entalpia: É a quantidade de energia liberada ou absorvida num processo. Também é chamado de calor de reação. A variação de entalpia de uma reação química é dada por: ∆H = Hp – Hr A unidade de entalpia recomendada pelo Sistema Internacional (S.I.) é o joule (J). 1 KJ = 1000 J A caloria (cal) é uma unidade de entalpia muito…

Termoquímica Introdução Por que as reações liberam ou absorvem calor? Fatores que influem nas entalpias das reações Equação termoquímica Casos particulares de entalpias de reação Lei de Hess Entropia e energia livre 1 Reações químicas de energia Diariamente podemos observar que as reações químicas causam variações de energia ou vice-versa. Exemplos de reações químicas que produzem energia Na queima de carvão, a variação de energia se manifesta como calor. Da reação química

para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos Decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) Fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) Na equação química, a energia absorvida é representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos Decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor…