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INSTITUTO FEDERAL DO MARANHÃO
CAMPUS AÇAILÂNDIA
DEPARTAMENTO DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL
CURSO: ENSINO MÉDIO INTEGRADO AO TÉCNICO EM ALIMENTOS

EXERCÍCIOS DE CINÉTICA-QUÍMICA
1. O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelasequações químicas I e II, e pela equação química global III.

I - NO2(g) + O3(g) ( NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) ( N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) ( N2O5(g) + O2(g) (equação química global)

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar:

a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V= k[NO2][O3].
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.
c) Duplicando-se a concentração molar de NO2(g) a velocidade da reação quadruplica.
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas aumentam com a elevação da temperatura.
e) A equação química III representa uma reação elementar.

2. A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agentemicrobicida de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0
b) 5,4
c) 3,4
d) 1,7
3. Em geral, reação química nãoocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de

a) reação.
b) ativação.
c) dissociação.
d) ionização.
e) combustão.

4. A água atuacom maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o ferro quando ela

a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.
b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.
c) está fria e o ferro, em barras, está frio.
d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.

5. Um prego de ferro foi colocado em umasolução aquosa ácida e aconteceu a reação representada pela equação:
Fe(s) + 2H+(aq) ( Fe2+(aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza
a) I
b) II
c) III
d) I e II
e) I e III
Ao aquecer a soluçãoácida, aumenta-se a velocidade das partículas (no caso, íons), fazendo com que ocorram mais colisões e com maior velocidade, sendo mais fácil de ocorrer colisões efetivas.
Ao triturar-se o prego, aumenta-se a área de contato.

6. Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores. Por exemplo, no homem, asenzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação.
b) tornar espontânea uma reação não espontânea.
c) deslocar o equilíbrio da reação.
d) diminuir a entalpia total de uma reação.
Como catalisadores celulares extremamente poderosos, as enzimas aceleram a velocidade de uma reação, sem no entanto participardela como reagente ou produto. 


7. Em vários processos industriais é de grande importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à cinética das reações químicas, podemos afirmar que:
(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.
(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.
(04) em geral, o aumento da...
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