Entalpia de neutralização

1. Introdução A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. O resultado de qualquer reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte em água é a formação de água a partir de íons hidrônio e íons hidróxido. Quando uma solução diluída de HCl, HBr, HI, HNO3 ou HClO4 é neutralizada por uma solução diluída de NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2 ou La(OH)3, o calor de neutralização molar, ΔH neutralização, é sempre o mesmo: -55,9 KJ por mol de água formada. Isto sugere que, quando ácidos fortes são neutralizados por bases fortes, ambos em meio aquoso, os cátions e os ânions provenientes da base e do ácido, respectivamente, não se unem para formar o sal, mas permanecem dissociados na água. Portanto, a variação de entalpia observada na neutralização de um ácido forte monoprótico e uma monobase, o que resulta em um mol de água, é apenas a entalpia padrão molar da formação da água: Quando se misturam ácidos com bases, por exemplo, uma solução aquosa de HCl com uma solução aquosa de NaOH, ocorre uma reação de neutralização. Na primeira solução existem as espécies H3O+ e Cl-,…

Universidade Federal de Alfenas Relatório de Físico-Química Experimento IV – Entalpias de Neutralização Guilherme Gomes João Matheus Rufato Maíra Bono Rudhi Colombaroli Alfenas, 09 de Maio de 2014 1. Introdução Entalpia de neutralização é o nome dado a energia envolvida na neutralização, em meio aquoso, de ácidos e bases. Ou seja, é a variação de entalpia que ocorre na reação. Reações entre ácidos e…

SUL CATARINENSE – UNESC CURSO DE ENGENHARIA QUIMICA GABRIELE PORFÍRIO GAMBALONGA LETÍCIA DE MATOS DA SILVEIRA LUIZE LEITES DE MATTIA NILSÉIA FELTRIN DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO CRICIÚMA, 2014 GABRIELE PORFÍRIO GAMBALONGA LETÍCIA DE MATOS DA SILVEIRA LUIZE LEITES DE MATTIA NILSÉIA FELTRIN DETERMINAÇÃO DO CALOR DE NEUTRALIZAÇÃO Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II, do…

[pic] Físico-Química Experimental Relatório de Entalpia de Neutralização Rita Silveira Canoas, abril de 2011 1. OBJETIVO Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO Chama-se de entalpia a energia total de sistema químico (H). Sendo que um mol de…

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO Grupo: Deise Cristina Bildhauer, Fernanda Richter e Gláucia Bastiani Data: 15 de março de 2012 Objetivo: determinar a entalpia de neutralização de hidróxido de sódio com ácido clorídrico, e de hidróxido de sódio com ácido fosfórico, além de determinar a capacidade calorífica do calorímetro. Materiais e reagente: Frasco de Dewar Termômetro Haste Pipetas (10mL) Provetas (10, 50mL) Água Ácido fosfórico Ácido…

12ºB João Ferreira, 12ºB Guilherme, 12ºC Alberto Pacheco, 12ºB Trabalho realizado por: Maria Vaz Martinez, 12ºB João Ferreira, 12ºB Guilherme, 12ºC Alberto Pacheco, 12ºB * Objetivos: Este trabalho tem como objectivos a determinação da concentração de uma solução de carbonato de sódio de seguida traçar a curva de titulação pH=f(volume de titulante), se possível usando sensores/medidor de pH, fazer a análise desse mesmo gráfico para identificação das zonas com efeito-tampão …

Análise da Entalpia de Neutralização Novembro de 2013 Relatório Acadêmico da Disciplina Termodinâmica Quimica Experimental Ministrada pela Docente: Dra. Ana Paula Carriço O referente relatório foi entregue dia 12/11/2013, E foi efetuado pelo discente: William Douglas Barros Simões, Matrícula: 10025001901 Yukatán José Costa Martins, Matricula: 10025005601 Novembro de 2013 1. INTRODUÇÃO TEÓRICA: É importante relembrar a…

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO 1. OBJETIVO Determinar a entalpia de algumas reações aplicando os resultados à lei de Hess. 2. INTRODUÇÃO Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável. Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante…

AL 2.3 – Determinação da Entalpia de Neutralização de NaOH (aq) + HCl (aq) Mafalda Sousa nº17 Ana Ferreira nº25 Gabriela Gonçalves nº26 Inês Lameira 12ºF abril 2015 Índice • • • • • • • • • • • Objetivos…………………………………………………………………………..3 Enquadramento da atividade…………………………………………….4 Introdução…………………………………………………………………………5 Material…………………………………………………………………………….7 Reagentes/produtos………………………………………………………….8 Questões pré-laboratoriais………………………………………………..9…

Introdução Ácidos e Bases, Reações de Neutralização Existem várias teorias sobre acidez e basicidade. Nos primórdios da química os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo "ácido" e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas (por exemplo, o tornassol). Em 1884, Arrhenius sugeriu a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a auto-ionização da água: H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) ΔrHθ (298K, I=0) Substâncias que produzem H+ foram denominadas ácidos e substâncias que produzem OH-,…