Entalpia de Neutralização

Universidade Federal de Alfenas

Relatório de Físico-Química

Experimento IV – Entalpias de Neutralização

Guilherme Gomes
João Matheus Rufato
Maíra Bono
Rudhi Colombaroli

Alfenas, 09 de Maio de 2014

1. Introdução

Entalpia de neutralização é o nome dado a energia envolvida na neutralização, em meio aquoso, de ácidos e bases. Ou seja, é a variação de entalpia que ocorre na reação. Reações entre ácidos e bases são chamadas de reações de neutralização, pois os cátions H+ dos ácidos reagem com os ânions OH- da base formando água e sal como mostrado no exemplo abaixo:

O valor de entalpia de neutralização sempre será o mesmo para qualquer reação envolvendo ácidos e bases fortes, isso porque a ionização dos ácidos e a dissociação das bases ocorrem de forma completa, mais precisamente, em meio aquoso eles liberam 100% de seus íons. Portanto a reação de formação da água vai ocorrer sempre da mesma forma independente do ácido ou base envolvidos desde que estes sejam considerados fortes. Isso pode ser comprovado pelos casos abaixo:

Devido a formação da água os cátion e ânions permanecem dissociados no meio aquoso, mais um motivo pelo qual se nota a mesma entalpia de neutralização para todos os casos. O valor da entalpia então sempre será ΔH = -55,835 KJ/mol.
Isso não ocorre quando se utiliza ácido ou base fracos, isso porque se a base ou o ácido forem fracos, os cátions da base e/ou os ânions do ácido também serão ionizados, como expressado na página seguinte:

E nesse caso a entalpia será sempre menor que o valor da entalpia de neutralização de ácidos e bases fortes, isso é devido a absorção de energia na forma que ocorre durante o processo de dissociação do ácido ou base fracos, assim é fácil determinar o valor da variação da entalpia. O presente experimento tem por objetivo a determinação da variação da entalpia de neutralização entre hidróxido de sódio e