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LISTA DE EXERCÍCIOS DO 2º ANO

Questão 1
Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Esse fenômeno pode ser representado como:

2 Al(S) + 3/2 O2 (G ) → Al2O3 (S)

a) Qual o volume de O2 (G), nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0 g do metal?
b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de 1,0 g de alumínio?

Dados: Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 litros, M(Al) = 27 g/mol.

Gabarito:
a) 0,62 L de gás oxigênio.
b) 30,6 kJ de energia liberada
Questão 2
(PUC – SP) Num calorímetro de gelo, fizeram-se reagir 5,400 g de alumínio (Al) e 16,000 g de óxido férrico, Fe2O3. O calorímetro continha, inicialmente, 8,000 Kg de gelo e 8,000 Kg de água. A reação foi iniciada mediante controle remoto. Ao final, encontraram-se, no calorímetro, 7,746 Kg de gelo e 8,254 Kg de água. Os produtos finais da reação foram ferro e óxido de alumínio. Sabendo-se que o valor do calor latente de fusão do gelo é igual a 80 cal/g, pede-se:

a) A quantidade de calor liberada pela reação nas condições acima.
b) A variação de entalpia por mol de Fe2O3(S) que reage.
Dadas as massas molares: M(O) = 16 g/mol; M(Al) = 27 g/mol e M(Fe) = 56 g/mol.

Gabarito:
a) Q = 20320 cal
b) 203200 cal liberados
Questão 3
Com o objetivo de determinar o calor de reação entre 50 mL de uma solução 1 mol/L de HCl e 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaOH à pressão constante, um aluno obteve os seguintes resultados:

Temperatura inicial da solução ácida: 25ºC.
Temperatura inicial da solução alcalina: 25 ºC.
Temperatura após a mistura: 32 ºC.
Massa aproximada da solução: 100 ºC.

Pergunta-se:

a) Qual a quantidade de calor liberado?
b) Na reação de 1 mol de HCl com 1 mol de NaOH, qual a quantidade de calor (em calorias) liberada?
c) A reação em questão pode ser classificada como exotérmica ou endotérmica?

Dados: calor específico