Entalpia Padrão De Decomposição

EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a equação química à qual acrescentamos a entalpia da reação e na qual mencionamos todos os fatores que possam influenciar no valor dessa entalpia. Os valores de ∆ H variam quando um mais fatores se alteram, como: EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA 1) Quantidade de reagentes e produtos (reação devidamente balanceada), expresso em mols. 2) Temperatura e pressão. 3) Estrutura cristalina ou alotrópica (se for o caso). 4) Estado físico de reagentes e produtos.…

pessoa sai de uma piscina, pode sentir frio. 6. Entalpia padrão de formação é o H do processo de síntese de um mol de substância composta, a partir de substâncias simples no estado padrão (entalpia zero). Conforme o diagrama, escreva a equação termodinâmica de formação do dissulfeto de carbono (CS2) e da água líquida. Ao escrevê-las indique o efeito térmico sob a forma de H. 7. Escreva as equações termoquímicas correspondentes às entalpias de formação das seguintes…

matemático, todavia, costuma ser bastante díspar nos diferentes cursos de Farmácia. Termoquímica Transformação física A variação de entalpia numa transição de fase A conversão entre duas fases de uma substancia é denominada de transição de fase, tal como ocorre na vaporização. A maioria das transições de fase é acompanhada de uma variação de entalpia, pois o rearranjo de átomos ou moléculas requer energia. A vaporização de um líquido é um processo endotérmico, isto…

de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) b) c) d) e) liberação, maior, maior. absorção , maior, menor. liberação, menor, menor. absorção, menor, maior. liberação, maior, menor. 07)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é…

observar que alguns “acontecimentos” simples , que trazem muita comodidade à nós, não seriam possíveis se não existisse a cinética química, como por exemplo a combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas, a dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. Cinética Química A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de…

ocorre com contração de volume, isto é, o volume dos produtos é menor que o volume dos reagentes. Existem reações entre gases que ocorrem com expansão de volume, isto é, o volume dos produtos é maior que o volume dos reagentes, como por exemplo na decomposição do gás amônia: |amônia |=> |hidrogênio |+ |nitrogênio | |2 vol. | |3 vol | |1 vol. | Em outras reações gasosas o volume se conserva, isto é, os volumes…

maior potencial de redução (Ered). Em uma pilha, a espécie que apresenta maior Ered sofre redução e, portanto, a outra espécie, sofre oxidação. Medidas dos potenciais Para determinar os Ered das diversas espécies, foi escolhido como padrão o eletrodo de hidrogênio, que consiste em um fio de platina (Pt) no interior de um tubo de vidro preenchido com gás hidrogênio (H2)*. O fio de platina está ligado a uma placa de platina em que o H2(g) fica adsorvido, e a platina não…

corpo ou sistema. 2) Classificação: ____________________________ ____________________________ a) Reações Exotérmicas: ____________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 b) Reações Endotérmicas: ______________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 3) Gráficos: a) Endotérmicas( + ): H

de um sistema isolado é constante. Química Geral - Termodinâmica Entalpia A maioria das reações químicas acontecem em recipientes abertos, então as trocas de energia ocorrem à pressão constante H (Entalpia) = Ep + P∆V (q ∆H = (qp +w) + P∆V = qp - P∆V + P∆V ∆H = qp =Hfinal – Hinicial FUNÇÃO DE ESTADO ∆H = Hproduto – Hreagente = qp ENTALPIA = CALOR DE REAÇÃO Química Geral - Termodinâmica Entalpia ∆H (Entalpia) = ∆Ep + P∆V Para sólidos e líquidos, ∆V ≈ 0 e então:…

essa queima de madeira, poderemos absorver uma parte do calor que é liberado nessa reação. REAÇÃO ENDOTÉRMICA – Absorve calor As reações químicas que absorvem calor são chamadas endotérmicas (endo > para dentro). Exemplos: - a decomposição do óxido de mercúrio II (HgO(s)) absorve calor fornecido pela queima de gás no bico de Bunsen; - devemos fornecer calor para cozinhar os alimentos. Com isso, as reações endotérmicas dão uma sensação de frio, pois o sistema…