Entalpia Padrão De Decomposição

Calor de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Relatório apresentado para a obtenção de nota na disciplina de Fisico-Química, no curso de Química Industrial, na Universidade Federal do Maranhão. São Luís 2014 SUMÁRIO 1. OBJETIVO 4 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 4 3. MATERIAIS E REAGENTES 4 4. PROCEDIMENTO 5 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 6. REFERÊNCIAS 6 CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 1. OBJETIVO Determinação da entalpia padrão…

Entalpia: Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Um mol de cada substância tem uma energia total…

abaixo, assinale o que for correto. I) H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(l) ∆H0 = – 285,8 kJ II) HgO →Hg(l) + ½ O2(g) ∆H0 = +90,7 Kj 01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 02. A reação II apresenta ∆H0 positivo, ou seja, ela é espontânea. 04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 08. A reação I é exotérmica. 02)Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o…

da fermentação da cana-de-açúcar; É incolor; Pode ser utilizado em qualquer veículo movido a etanol; ENTALPIA DE FORMAÇÃO DO ETANOL Referem-se à energia liberada ou absorvida quando um mol de um composto se forma a partir de substâncias simples no estado padrão - as quais têm entalpia-padrão por definição igual a zero. Exemplo: A equação acima indica que a entalpia de formação do etanol:, é igual a -277,7 kJ. Repare que a reação é exotérmica: energia é liberada na…

corresponde à variação de entalpia (calor absorvido) observada em uma reação, e sua classificação depende do tipo de reação decorrente: Exemplos: Reação de neutralização → calor de neutralização. Reação de combustão → calor de combustão. Calor de vaporização: corresponde à variação de entalpia na vaporização total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm. H2O (l) → H2O (v) Δ H = + 10,5 Kcal / mol (calor de vaporização da água líquida) Calor de dissolução: é a variação de…

pureza é feito para determinar a quantidade de impurezas que existem nas substâncias. Estes cálculos são muito utilizados, já que nem todas as substâncias são puras. Exemplo: Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, de acordo com a reação: CÁLCULO DE RENDIMENTO É comum, nas reações químicas, a quantidade de produto ser inferior ao valor esperado. Neste caso, o rendimento não foi total. Isto pode acontecer…

capacidades caloríficas dos gases 6.11 A origem molecular das capacidades caloríficas dos gases 6.12 As entalpias das mudanças de fases 6.13 As curvas de aquecimento A lNT\LPIA DE U\L\ ivlUDAN(A (Jl'l\IICA 6.14 As entalpias de reação Como podemos saber (Quadro 6.1) ... a forma de lima curva de aquecimento? 6.15 A relação entre MI e!J.U 6.16 As entalpias-padrão de reação 6.17 Combinando entalpias de reação: lei de Hess CAIXA DE FERRAMENTAS 6.1 COMO USAR A LEI DE HESS…

CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, aentalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm,…

correto. 01. A reação representada é endotérmica. 02. A adição de catalisador diminui a entalpia da reação. 04. B é o caminho da reação na presença de catalisador. 08. Z representa o da reação. 16. O catalisador altera a constante de equilíbrio da reação. Gab: 12 06 - (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase) No diagrama, as curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de decomposição do ácido fórmico, na presença e na ausência de um catalisador. Com base nesse…

que absorvem calor. Exemplo: decomposição do calcário CaCO3(s) + calor  CaO(s) + CO2(g)  ENTALPIA (H) DE UMA SUBSTÂNCIA A entalpia (H) mede a energia armazenada em uma substância durante a sua formação, a pressão constante. Cada substância tem uma entalpia que lhe é característica.  VARIAÇÃO DE ENTALPIA (H) Em uma reação química, a variação de entalpia (H) é a diferença entra a entalpia das substâncias produtos e a entalpia das substâncias…