Entalpia

Páginas: 10 (2347 palavras) Publicado: 21 de maio de 2013
Entalpia:
Em termos mais práticos, podemos dizer que: “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”.
Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:
Estado inicial → Estado final
H1 → H2
∆H = H2 – H1
ou
∆H = HP – HR
onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP aentalpia do sistema no seu estado final (produto).
Um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica.
Em uma reação química, o calor de reação mede a diferença entre os conteúdos energéticos dos produtos e dos reagentes.
Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H.
Emuma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).

Quando uma reação química ocorre em um determinado sistema, isso acarreta uma troca de calor entre o sistema em reação e o meio ambiente. A Termoquímica estuda justamente essas trocas de calor, assim como o seu aproveitamento na realização de trabalho.
Se o calor trocado entre o sistema e o meio ambiente é medido apressão constante, ele é denominado entalpia ou conteúdo calorífico e é simbolizado por H.
Entalpia (H) é o calor trocado a pressão constante.
Em relação às trocas de calor, as reações químicas se classificam em endotérmicas e exotérmicas.
Esse tipo de reação pode ter sua variação da entalpia demonstrada por meio de um gráfico que segue o modelo abaixo:

Um exemplo de reação endotérmica, quepode ter sua variação de entalpia demonstrada por meio de um diagrama, é a síntese do iodeto de hidrogênio:
1 H2(g) + 1 I2(g) → 2  HI(g)        ∆H = +25,96 kJ

Um exemplo de reação exotérmica é a síntese da amônia, mostrada abaixo e representada no diagrama:
N2(g) + 3 H2(g) → 2  NH3(g)        ∆H = -92,2 kJ

Reação exotérmica é a reação que ocorre com LIBERAÇÃO DE CALOR (exo = para fora).Tomando a água como exemplo, temos na sua transformação do estado gasoso para o líquido uma reação exotérmica. É o que acontece na sauna. O vapor d’água transforma-se em água líquida, por meio da formação de ligações de hidrogênio, liberando calor.
Outro exemplo típico deste tipo de reação são as reações de combustão. O carvão, por exemplo, quando queimado, libera calor. Todas as reações decombustão são exotérmicas.

            Nas reações exotérmicas, como pudemos notar, o calor está representado na equação do lado dos produtos, o que significa que a transformação ocorreu com liberação de energia.

Graficamente as reações podem ser assim representadas:
                                   
            Nestes gráficos podemos verificar que nas reações endotérmicas a energia final(dos produtos) é maior que a energia inicial (dos reagentes). Devido a isso, convencionou-se representar a variação de calor com o sinal positivo (+). Por outro lado, nas reações exotérmicas a energia final é menor que a energia inicial, sendo, por isso, representada por um sinal negativo (-).
   
A energia absorvida ou liberada em uma dada transformação pode ser medida?     

É precisamente essaa função da termoquímica!
Essa medição é feita com a ajuda de um aparelho chamado calorímetro. Este aparelho é basicamente constituído de um recipiente com paredes adiabáticas, ou seja, que não troca calor com o ambiente, contendo uma massa conhecida de parede água, na qual é introduzido um determinado sistema em reação. O recipiente contém um agitador e um termômetro que mede a variação detemperatura durante a reação. Sendo assim, podemos determinar a variação de calor de uma reação química por meio da expressão:

Q = m . c . Δt |

Na qual:
Q = quantidade de calor liberado ou absorvido pela reação (caloria ou joule);
m = massa de água (gramas) presente no calorímetro;
c = calor específico do líquido presente no calorímetro (para a água é 1cal/g . ºC);
Δt = variação de...
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