Entalpia

entalpiaEntalpia é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica, é particularmente útil na compreensão de processos isobáricos. A pressão constante as variações de entalpia encontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor. A entalpia engloba em si não apenas a energia interna do sistema, mas também a energia armazenada no conjunto sistema- vizinhança que é absorvida pelo via trabalho realizado pela vizinhança sobre esses em processos termodinâmicos que impliquem a diminuição de seu volume. A dissolução de uma substância em água ocorre sempre com transformação de energia, uma vez que as maiorias das reações químicas se processam em meio aquoso, a compreensão de entalpia de dissolução mostra-se importante na correta análise dos processos que podem ser na maioria das vezes não muito simples incluindo várias etapas, as quais podem implicar nas variações de entalpia com sinais trocados. A entalpia de fusão ou calor de fusão é a quantidade de energia necessária para que um mol de um elemento ou substância em equilíbrio com seu líquido passe do estado sólido para o estado líquido mantendo a pressão constante. O processo endotérmico é aquele que ocorre com absorção de energia na forma de calor pelo sistema, já o processo exotérmico ocorre com a liberação de energia na forma de calor pela vizinhança. A entalpia de vaporização ou calor de vaporização é a quantidade de energia necessária para que um mol de um elemento ou de uma substância que se encontre em equilíbrio com seu próprio vapor. O efeito térmico do processo de solubilização depende das entalpias relativas do retículo cristalino e da solvatação. Se a entalpia gerada pela solvatação exceder a entalpia necessária para romper o retículo, o processo é exotérmico, e se a entalpia gerada pela solvatação for inferior aquela necessária para romper o retículo, o processo será endotérmico.
Conclusão
O experimento da determinação da entalpia de cristalização do