Entalpia

Páginas: 2 (346 palavras) Publicado: 19 de abril de 2013
entalpiaEntalpia é uma grandeza física definida no âmbito da termodinâmica clássica, é particularmente útil na compreensão de processos isobáricos. A pressão constante as variações de entalpiaencontram-se diretamente associadas às energias recebidas pelo sistema na forma de calor. A entalpia engloba em si não apenas a energia interna do sistema, mas também a energia armazenada no conjuntosistema- vizinhança que é absorvida pelo via trabalho realizado pela vizinhança sobre esses em processos termodinâmicos que impliquem a diminuição de seu volume. A dissolução de uma substância em águaocorre sempre com transformação de energia, uma vez que as maiorias das reações químicas se processam em meio aquoso, a compreensão de entalpia de dissolução mostra-se importante na correta análise dosprocessos que podem ser na maioria das vezes não muito simples incluindo várias etapas, as quais podem implicar nas variações de entalpia com sinais trocados. A entalpia de fusão ou calor de fusão é aquantidade de energia necessária para que um mol de um elemento ou substância em equilíbrio com seu líquido passe do estado sólido para o estado líquido mantendo a pressão constante. O processoendotérmico é aquele que ocorre com absorção de energia na forma de calor pelo sistema, já o processo exotérmico ocorre com a liberação de energia na forma de calor pela vizinhança. A entalpia de vaporizaçãoou calor de vaporização é a quantidade de energia necessária para que um mol de um elemento ou de uma substância que se encontre em equilíbrio com seu próprio vapor. O efeito térmico do processo desolubilização depende das entalpias relativas do retículo cristalino e da solvatação. Se a entalpia gerada pela solvatação exceder a entalpia necessária para romper o retículo, o processo é exotérmico,e se a entalpia gerada pela solvatação for inferior aquela necessária para romper o retículo, o processo será endotérmico.
Conclusão
O experimento da determinação da entalpia de cristalização...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Entalpia
  • Entalpia
  • Entalpia
  • Entalpia
  • Entalpia
  • Entalpia
  • Entalpia
  • Entalpia

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!