Entalpia

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO
CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
DISCIPLINA FÍSICO QUÍMICA II
Profº. M.Sc FRANCISCO ALBERTO ALENCAR MIRANDA

Determinação da Entalpia de Neutralização de
NaOH (aq) + HCl (aq)

Kleber Diego Moreira

Novembro/2008

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO--------------------------------------------------------------------------------P 03
OBJETIVOS-----------------------------------------------------------------------------------P 04
MATERIAIS E REAGENTES-------------------------------------------------------------P 05
PROCEDIMENTO---------------------------------------------------------------------------P 05
BIBLIOGRAFIA-----------------------------------------------------------------------------P 06
ANEXO
QUESTIONÁRIO----------------------------------------------------------------------------P 07
OBSERVAÇÕES----------------------------------------------------------------------------P 07

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INTRODUÇÃO A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir uma mole de água. A entalpia de neutralização pode ser calculada utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência. Os ácidos e as bases fortes estão totalmente dissociados/ionizados em solução aquosa diluída, pelo que a reacção pode traduzir-se pela equação:

H+ (aq) + OH- (aq) H2O (l) ∆H0 = -57,3 KJ/mol

em que: qneutralização. é o calor de neutralização e n é o número de moles de água.
Esta determinação baseia-se na lei da conservação da energia; para que se verifique esta lei, é necessário que a reacção seja realizada num recipiente o mais isolado possível, para que as trocas de calor com o