termoquimica

01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica quequando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão. O calor envolvido,em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente,

Dados: C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/molC(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol

(A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0.

02. Dadas as equações termoquímicas:

C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) +O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ

A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ.

03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, aentalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm, é, aproximadamente, (A) +850,5 kJ. (B) +37,1 kJ. (C) -37,1 kJ. (D) -887,6 kJ. (E) -924,7 kJ.
04. Para calcular a variação de entalpia dareação (∆HR), representada por: Hidroquinona (C6H5O2) + H2O2 → quinona (C6H4O2) + 2 H2O(l) foram utilizados os seguintes dados:
– combustão do H2(g) com O2(g) produzindo H2O(l) ∆H1= –286kJ/mol de H2O
– decomposição do H2O2, em meio aquoso, produzindo H2O(l) e O2(g)… ∆H2= –95 kJ/mol de H2O
– hidrogenação (H2) da quinona produzindo