Efeito Do íon Comum Em Equilíbrio De Dissociação De ácido

liquidas na seguinte escala de solvente: a) Água  processo físico de solubilização + acetato sódio  processo químico dissolução Dióxido de sódio. b) Ácido clorídrico  gera cloretos metálicos solúveis Zn0 + 2 HCl  ZnCl2 + H2 c) Ácido nítrico  formação de nitratos solúveis (HNO3) d) Água régia  constituída da mistura de HCl + ácido nítrico na proporção 3:1 3HCl + HNO3  NOCl + 2H2O + Cl2 Dissolve óxidos e sulfetos Reagentes Toda substância química capaz de promover…

EXATAS E DA TERRA Disciplina: Química das Transformações Experimental Experimento Nº 7: Equilíbrio Ácido Base Prof. Dr. Leonardo José Amaral de Siqueira Prof. Dr. Ricardo Alexandre Galdino da Silva Por Bianca Chames Ozaki Laís Salvador Zara Valéria Equi Brasilio n° 76.183 n° 78.998 n° 76.536 Diadema 11 de Março de 2013 Resumo Os experimentos descritos a seguir sobre equilíbrio químico referem-se à comparação da estimativa de pH por meio de recursos visuais…

DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA I PROFESSORA: FRANCIELLEN KUBALL SILVA ------------------------------------------------- ALUNOS: ISABELLE DOS SANTOS AGUIAR | GIORGIO LONGARETTI MIRAGLIA Equilíbrio e deslocamento de equilíbrio ácido-base Os equilíbrios envolvidos nas reações foram iônicos, com geração de íons comuns. Sendo representados nas equações abaixo: 2.2.1. CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- + H+ CH3COONa(aq) ⇌ CH3COO- + Na+ ↑Ka = [CH3COO-][H+][CH3COOH] ↓ ∞ ↑pH 2.2.2. CH3COOH(aq) ⇌…

................................................3 2.1 Indicadores de PH..................................................................................................3 2.2 Equilíbrio iônico......................................................................................................4 2.3 Efeito do íon comum...............................................................................................4 3. OBJETIVO..................................................................

.................................................................203 6.6.1 Dissociação de eletrólitos iônicos...................................................................205 6.6.2 Dissociação de eletrólitos moleculares...........................................................207 6.6.3 Forças eletrolíticas .........................................................................................207 6.6.4 Ácidos, bases e sais...............................................................

RESUMO Esta aula teve como objetivo classificar diversas substâncias como ácidas ou básicas, determinando seu pH, e verificar os efeitos da variação de concentração. Para isso, foram feitas cinco experiências, que comprovaram o caráter de cada substância testada. Na primeira experiência a classificação foi feita com um papel indicador universal e com a ajuda da tabela de classificação que mede o pH. Na segunda, a medição foi realizada da mesma maneira, e após, foi adicionada a ela uma…

decorrer da análise. Se necessitamos de um meio fortemente ácido (pH entre 0 a 2) ou fortemente alcalino (pH entre 12 a 14), podemos consegui-lo pela adição de quantidades suficientes de ácido forte ou uma base forte. No entanto, se quisermos manter um pH entre 2 e 12, não podemos usar este método. Pois, é impossível manter o pH em uma solução levemente ácida, neutra ou levemente alcalina, simplesmente pela adição de volumes calculados de um ácido forte ou uma base forte. Considere as…

potenciais dessas moléculas são examinadas na tentativa de elucidar que aspectos promovem as indispensáveis contribuições à manutenção da vida. Os organismos vivos são estruturalmente complexos e diversificados. Todavia, muitas características são comuns a todos eles. Todos fazem uso das mesmas espécies de moléculas complexas e extraem a energia do meio ambiente para as suas 1 2 • Motta • Bioquímica Célula A palavra célula foi introduzida na biologia em 1665 por…

QUÍMICA GERAL Equilíbrio químico Professora Marli Tebaldi Itabira RESUMO Existem vários fatores que podem alterar o equilíbrio das reações químicas. Assim, as reações químicas raramente atingirão a sua total eficiência, caracterizando-as como reversíveis. Dependendo da intensidade desses fatores, bem como sua influência temos as reações parcialmente reversíveis e as totalmente reversíveis, podendo ser classificadas através do valor da sua constante de equilíbrio…

rosa umedecido voltado para o interior do béquer. Considerando que íon NH4+ coexiste com NH3 em solução aquosa obedecendo à equação: NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq) A adição da base forte aumenta [OH-], consumindo NH4+. O deslocamento do equilíbrio favorece o desprendimento de gás alcalino NH3. Ao entrar em contato com o tornassol umedecido, a amônia se dissocia mudando a cor do papel de rosa para azul, confirmando a presença do íon NH4+ na amostra. Tornassol azul Tornassol rosa…