Estudante

fortes listados encontram-se ácidos, bases e sais. (A) Ácidos e Bases Em 1923, dois químicos, J. N. Brønsted, na Dinamarca, e J. M. Lowry, na Inglaterra, propuseram independentemente uma teoria sobre o comportamento ácido-base que é particularmente útil na química analítica. De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é um doador de próton e uma base é um receptor de próton. Para uma molécula se comportar como um ácido, ela necessita da presença de um receptor de próton (ou base). Da mesma forma, uma molécula que pode receber um próton comporta-se como uma base se estiver diante de um ácido. Ácidos e Bases Conjugados Um aspecto importante do conceito de Brønsted-Lowry é a idéia de que o produto formado quando um ácido fornece um próton é um potencial receptor de próton e é chamado de base conjugada do ácido original. Por exemplo, quando a espécie ácido1 cede um próton, a espécie é formada, como mostrado pela reação Aqui, o ácido1 e a base1 formam um par ácido-base conjugado. Similarmente, toda base produz um ácido conjugado como resultado de aceitar um próton. Isto é, Quando esses dois processos são combinados, o resultado é uma reação ácido-base, ou de neutralização: A extensão em que essa reação ocorre depende das tendências relativas das duas bases de receber um próton (ou dos dois ácidos de doar um próton). Muitos solventes são doadores de prótons ou receptores de prótons e assim podem induzir a comportamentos básicos ou ácidos em solutos…

informe o resultado de sua pesquisa... ASDFIAOHSFIASPdjapSDFIUQkmfsdADFHAH RÁTICA 1 – EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS , SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISE ASSUNTOS ENVOLVIDOS - Equilíbrio de dissolução de ácidos e bases fracas. - Efeito do íon comum de ácidos e bases fracas. - Solução tampão - Hidrólise - Ácidos e bases conjugadas OBJETIVO GERAL Mediante utilização de indicador de pH, estudar a utilização de eletrólitos fracos em água, assim como o…

Equilíbrio Envolvendo Ácidos E Bases Fracos Uma reação química é composta de duas partes separadas por uma flecha, a qual indica o sentido da reação. As espécies químicas denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. Reagentes ↔ Produtos A + B ↔ C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar…

Professora: Suellen Cadorin Fernandes Curso: Engenharia Química Período: 4 EXPERIÊNCIA N o 01 EQUILÍBRIO ENVOLVENDO ÁCIDOS E BASES FRACAS, SOLUÇÃO TAMPÃO E HIDRÓLISE ASSUNTOS ENVOLVIDOS - Equilíbrio de dissolução de ácidos e bases fracas. - Efeito do íon comum de ácidos e bases fracas. - Solução tampão - Hidrólise - Ácidos e bases conjugadas REAGENTES E MATERIAIS Nome Concentração Fórmula Acetato de sódio Saturada Ácido…

Universidade federal de São Paulo Química das Transformações Experimento 7 – Equilíbrio ácido-base Nomes: Professores: Fábio Duarte Colombo Leonardo José Amaral de Siqueira João Henrique da Silva Ricardo Alexandre Gaudino da Silva Rafael Affonso Borsari Turma B Resumo A fim de demonstrar perturbações em equilíbrios…

Experiência: Equilíbrio ácido-base e indicadores Data da realização da experiência: 22/04/2015 Nome do aluno: Izaque Gama Pereira RA: 1615008 Nome do aluno: Fernanda de Barros Silva RA: 1614038 Nome do aluno: 1. INTRODUÇÃO E OBJETIVOS O objetivo desse experimento é de preparar e observar sistemas ácido-base em equilíbrio, verificar os efeitos de variação de concentração…

Sumário INTRODUÇÃO O presente trabalho irá abordar o tema: Equilíbrio iônico em solução aquosa, e está dividido em quatro capítulos e seus respectivos subcapitulos, sendo o primeiro capitulo: o Equilíbrio químico em soluções de eletrólitos, onde será mostrado como as constantes de ionização reagem em soluções aquosas; como funciona a lei de diluição de Ostwald e o efeito do íon comum. No segundo capitulo, denominado de Equilíbrio iônico da água, vamos falar da formação do…

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…

Os experimentos consistiram em analisar o efeito do íon comum no equilíbrio de ácido/base e verificar a efeito de uma solução tampão. A)- EFEITO DO ION COMUM Consistiu em dois experimentos separados da seguinte maneira: 1) – Em um tubo de ensaio contendo 3ml de água destilado, foi adicionado uma gota de ácido acético, 4M. Essa solução apresentou um pH 4, evidenciado pelo processo de colorimetria. Em seguida, foram adicionadas duas gotas de acetato de sódio (1M) nessa solução, para…

EQUILÍBRIO E DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO NOS QUAIS PARTICIPAM SUBSTÂNCIAS DE COLORAÇÃO CARACTERÍSTICA. Tabela 1. Cores adquiridas pelo indicador universal. Tubos (pH) Indicador Universal (Cor) 4 Vermelho 5 Laranja 6 Amarelo 7 Verde Claro 8 Verde escuro 9 Azul 10 Roxo Fonte: Alunas, 2013 1) Quais os equilíbrio que foram envolvidos? Escrever as equações das reações estudadas. 2) Qual o comportamento, em relação…