Efeito Do íon Comum Em Equilíbrio De Dissociação De ácido

1. Introdução Equilíbrio Químico A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, os mesmos voltam a formar os reagentes originais. Se certas modificações não forem modificadas, essas reações não chegarão ao final. Elas tendem a atingir o equilíbrio químico. Que é representado por setas inversas: ↔ Reações Reversíveis Seja a

titulação com EDTA ............................................. 33 Figura 1.8: Efeito do PH na titulação do Ca2+ ........................................................... 37 Figura 1.9: Ácido nitrilotriacético ................................................................................38 Figura 2.0: Ácido etilenodiaminotetracético ...............................................................38 Figura 2.1: Ácido dietilenotriaminopentacético…

possuem concentração constante, onde o valor está incorporado ao da constante KC. Por este motivo, nas expressões de constante de equilíbrio, não se coloca as suas concentrações no cálculo da KC. Exemplo: Constante de Equilíbrio em Função das Pressões Parciais(Kp ) Se uma determinada reação química apresentar substâncias no estado gasoso, a constante de equilíbrio pode ser dada em função das suas pressões parciais. Exemplo: Para o cálculo da pressão parcial, utiliza-se o…

óxido-redução e reações ácido-base). Preparar e observar sistemas envolvendo equilíbrio ácido-base. Verificar os efeitos da variação de concentração sobre a posição do equilíbrio. Parte Experimental Resultados e Discussão 1. Reações onde se formam produtos pouco solúveis (reações de precipitação) 1.a) Tanto o cloreto de sódio quanto o nitrato de prata são transparentes, após a mistura das substancias ocorreu formação de nitrato de sódio que é um sal que fica dissociado no sistema…

Titulações Ácido-Base Objetivos Preparar um indicador ácido-base e analisar a sua ação. Efetuar titulações com ácidos fracos ou fortes e bases fortes. Determinar, por meio de titulações ácido-base, as concentrações de alguns ácidos analisados. Observar as propriedades de certos equilíbrios em condições especiais, como as soluções tampão ou o efeito do íon comum. Introdução O experimento realizado relaciona-se com diversos casos particulares de…

INTRODUÇÃO 1 1. EQUILIBRIO QUIMICO 2 1.1 Reações irreversíveis 2 1.2 Reações reversíveis 2 1.3 Grau de equilíbrio 3 1.4 Constante de equilíbrio 3 1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4 1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5 1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8 Equilíbrio iônico na agua 3

[pic] Conceito Ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica: [pic] Onde: - v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa. No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto que v2 é

I- INTRODUÇÃO: Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Existem vários indicadores ácido-base; muitos deles são naturais, por exemplo, o suco de repolho roxo que, em uma solução neutra, apresenta coloração roxa.…

1.1. Equilíbrio Químico; A Lei de Ação das Massas 1.2. Fatores que Afetam as Reações Químicas em Solução 1.3. Dissociação Eletrolítica 1.4. Atividade e Coeficiente de Atividade 1.5. Efeito do íon Comum; Preciptação Fracionada 1.6. Efeito dos Ácidos, da Temperatura e do Solvente sobre a Solubilidade dos Precipitados 1.7. Produto de Solubilidade 1.8. Aplicações do Produto de Solubilidade 1.9. Estrutura Morfológica e Pureza dos Precipitados 1.10. Estado Coloidal 1.11. Equilíbrio…

Equilíbrio químico 1. REAÇÕES QUÍMICAS: o conceito de velocidade As reações rara vez são completas: elas se processam até um estado de equilíbrio no qual as velocidades das reações em ambas direções são iguais, e, por isso, a razão das concentrações de reagentes e produtos é CONSTANTE. A maioria das reações da QUÍMICA ANALÍTICA são REVERSÍVEIS, i.e., acontecem simultaneamente em dois sentidos opostos. Cabe frisar que o equilíbrio é uma condição dinâmica e não estática. No equilíbrio…