reações quimicas

Sumário

Relatório Experimento 3
Tipos de Reações Químicas
Introdução
Objetivos
Preparar e observar exemplos representativos das quatro principais categorias de reações químicas (precipitação, complexação, óxido-redução e reações ácido-base).
Preparar e observar sistemas envolvendo equilíbrio ácido-base.
Verificar os efeitos da variação de concentração sobre a posição do equilíbrio.
Parte Experimental
Resultados e Discussão
1. Reações onde se formam produtos pouco solúveis (reações de precipitação)
1.a) Tanto o cloreto de sódio quanto o nitrato de prata são transparentes, após a mistura das substancias ocorreu formação de nitrato de sódio que é um sal que fica dissociado no sistema (íon espectador) e de um sólido branco, o cloreto de prata que é insolúvel.
AgNO3 (aq.)+ NaCl (aq.) → + NaNO3 (aq.) + AgCl (s)
A equação na forma iônica simplificada é a seguinte:
Ag+(aq.) + Cl-(aq.) → Ag+ Cl-(s)
1.b) Após a mistura das substâncias ocorreu formação de nitrato de amônio que é um sal que fica dissociado no sistema (íon espectador) e de um sólido branco, o hidróxido de alumínio que é insolúvel devido a seu caráter covalente.
Al(NO3)3 (aq.)+ 3 NH4OH(aq.) → 3 NH4NO3 (aq.) + Al(OH)3 (s)
A equação na forma iônica simplificada é a seguinte:
Al3+ (aq.) + 3 OH- (aq.) → Al(OH)3 (s)
1.c) Após a mistura das substâncias ocorreu formação de cloreto de sódio, um sal que fica dissociado no sistema (íon espectador) e de um sólido branco, o sulfato de bário que é insolúvel.
BaCl2 (aq.) + Na2SO4 (aq.) → 2 NaCl (aq.) + BaSO4 (s)
A equação na forma iônica simplificada é a seguinte:
Ba2+ (aq.) + SO2-4 (aq.) → BaSO4 (s)
1.d) Após a mistura das substâncias ocorreu a formação de cloreto de potássio, um sal metálico que fica dissociado no sistema (íon espectador) e de um sólido amarelo claro, o cromato de bário que é insolúvel.
BaCl2 (aq.) + K2CrO4 (aq.) → 2 KCl (aq.) + BaCrO4 (s)
A equação na forma iônica simplificada é a seguinte:
Ba2+ (aq.) + CrO42-