Discussao Mno4 H

03 Materiais e reagentes......................................................................................04 Metodologia......................................................................................................05 Resultados e discussão..................................................................................06 Conclusão.........................................................................................................08 Referências...............................

1. OBJETIVOS Estudar sistemas em equilíbrio químico, colocando experimentalmente em prática, os princípios de Le Chatelier. Verificar as reações dos íons Cr2O72– / CrO42– e MnO4–, com adição de solução a base forte: NaOH-, e adição de soluções ácidas: HCl, H2SO4 de íons hidrogênio H+, ocorrendo a formação de precipitados e reações de oxido redução dos mesmos. 2. INTRODUÇÃO As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido

Sumário 1. INTRODUÇÃO 1 2. OBJETIVOS 2 3. METODOLOGIA 3 3.1. Preparo da solução de KMnO4 3 3.2. Padronização da solução de KMnO4 3 3.3. Determinação do teor de água oxigenada (H2O2) em amostra 3 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4 4.1. Preparo da solução de KMnO4 4 4.2. Padronização da solução de KMnO4 5 4.3. Determinação do teor de água oxigenada (H2O2) em amostra 7 5. CONCLUSÃO 9 6. BIBLIOGRAFIA 9 7. APÊNDICE 10 7.1. Cálculo da molaridade teórica da solução de KMnO4 10 7.2. Cálculo do volume…

Xavier Nomes: Curso: Eng. Metalúrgica Turma: T1A BELO HORIZONTE 13 de Setembro de 2006 Sumário Introdução......………………………………………………………………..……………3 Objetivos.........……………………………………………………………….……………4 Procedimentos/Resultados e discussão............…………………….…………………5 Conclusão...... ……………………………………………………………….………….…9 Bibliografia.....……………………………………………………………...……………10 Introdução As reações químicas são extremamente importantes no entendimento do…

de HCl. A um dos tubos adicionou-se aproximadamente 0,5g de ferro (fio de ferro) e uma mesma quantidade de ferro em pó no outro tubo. Agitaram-se os tubos de ensaio observando o que acontecia e comparando os tempos das reações. Resultados e discussão: A) Efeito da temperatura Três tubos de ensaio grandes, contendo cerca de 10,0 mL de solução de KMnO4 0,01 Mol/L e 1,0 mL de H2SO4 1,0 Mol/L adicionado em cada tubo um pedaço de fio de ferro (± 10 cm) - prego. Tubo |…

reações de têm lei de velocidade de ordem zero, por isso a velocidade é independente da concentração dos reagentes. Dessa forma v = k. Objetivos Neste experimento serão analisados fatores que alteram a velocidade da reação do íon permanganato (MnO4 )- com o íon oxalato (C2O4)²-. Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de íons de permanganato apresenta coloração violeta, que lhe é característica, as demais soluções apresentam coloração incolor. Desta maneira a…

dependendo do seu uso. A instabilidade é explicada pela tendência dos íons MnO4- em oxidar com a água, segundo o equilíbrio: 4MnO4- + 4H+ + 4e- 4MnO2 + 2H2O + 3O2 Ao efetuar a determinação da concentração de uma amostra por meio de uma análise de permanganometria, a solução problema nesse caso pode ser: peróxido de hidrogênio, ácido clorídrico, ácido acético, ácido fórmico, sulfito alcalino, nitrito. A solução padrão será o KMnO4/H+. Logo, o KMnO4, de cor violeta intensa, funciona como…

dependendo do seu uso. A instabilidade é explicada pela tendência dos íons MnO4- em oxidar com a água, segundo o equilíbrio: 4MnO4- + 4H+ + 4e- 4MnO2 + 2H2O + 3O2 Ao efetuar a determinação da concentração de uma amostra por meio de uma análise de permanganometria, a solução problema nesse caso pode ser: peróxido de hidrogênio, ácido clorídrico, ácido acético, ácido fórmico, sulfito alcalino, nitrito. A solução padrão será o KMnO4/H+. Logo, o KMnO4, de cor violeta intensa, funciona como…

do mercúrio; h) Ao filtrado deve ser adicionado tiossulfato de sódio para que a prata seja reduzida de acordo com a equação abaixo: 2[Ag(NH3)2]+(aq) + 2S2O32-(aq)  2Ag(s) + S4O6 2-(aq) + 2NH3(aq) i) Esta solução, ao ser filtrada, obtém prata sólida e o filtrado que pode ser descartado após a verificação de pH de acordo com as normas da COPASA Tratamento de MnO4-: a) Em béquer de 250 ml, adiciona-se 10 mL de ácido sulfúrico para cada 100 mL de resíduo contendo MnO4-, a…

a leitura da temperatura da mistura até que permanecesse constante. Repetiu-se o procedimento pelo menos uma vez. 4.2.1. Titulações a) Titulação do KMnO4 A solução de KMnO4 foi padronizada pela sua titulação com oxalato de sódio: 2 MnO4-1 + 5 C2O4-2 + 16 H+ 2 Mn+2 + 10 CO2 + 8 H2O Pesou-se com precisão aproximadamente 1,7g de oxalato de sódio e com esta massa preparou-se 250 mL de solução em um balão volumétrico. Com uma pipeta, transferiu-se 25 mL desta solução…