Discussao Mno4 H

mol/L Amarelo 3 Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1 mol/L Laranja 4 Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1 mol/L Amarelo Questão I Explique o que ocorre nos tubos, 1, 2, 3 e 4, após a 1ª e a 2ª adição. Adições, através da reação do equilíbrio químico a seguir: 2 CrO42-(aq) + 2 H+ Cr2O72- (aq) + H2O(aq) R: Conclusão: Em meio ácido predomina a forma_________ (cor), pois o equilíbrio é deslocado para o sentido ____________. Em meio básico predomina a forma_________ (cor), pois o equilíbrio é deslocado para o sentido

erlenmeyer a temperatura ambiente. 3- Titulação Juntou-se 25 mL da solução de Zimmermann-Reinhardt. Titulou-se a solução gotejando vagarosamente a solução padrão de KMnO4 0,1047 eqg/L até a 1ª coloração estável durante 15 segundos. Resultado e Discussão O método permanganométrico foi utilizado no experimento para medir a quantidade de ferro total na amostra. Após o ataque do minério, é adicionado à solução o ácido clorídrico para ionizar e liberar na solução os íons hidrônio e cloreto.…

acontece: Pode Poder de Oxidação Temperatura depois de misturar o Permanganato(49.9ºc) Passo 4 Passo 4 Conclusão O Permanganato de potássio é um composto químico de função química sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato (MnO4?).A mistura do permanganato de potássio em solução aquosa reage com qualquer substância orgânica, açúcar inclusive, produzindo uma reação exotérmica (que libera calor), cuja temperatura depende principalmente daconcentração da…

................................................................................................. 3 2. PARTE EXPERIMENTAL........................................................................................... 4 3. RESULTADOS E DISCUSSÃO .................................................................................. 5 4. CONCLUSÃO .............................................................................................................. 7 5. RESPOSTAS......

aquosa através da técnica volumetrica da Permanganometria. EQUAÇÃO REACIONAL 2KMnO4 + 3 H2SO4 K2SO4 + 2 MnO4 + 2 H2O + 5 [O] +7 +2 Δ = 5 Nº de oxidação do Manganês 2H2O2 2H2O + O2 2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H + 2 Mn2+ 5 O2 +8 H2O GRUPO A

feita com a solução de padronizada até que a coloração rosada se tornasse permanente. Foram realizadas mais duas titulações. RESULTADOS E DISCUSSÃO Titulação de H2O2 Primeiramente, realizou-se a etapa da titulação do peróxido de hidrogênio, utilizando o permanganato de potássio. A equação abaixo mostra a reação que ocorreu na titulação: 2 MnO4-1 + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn+2 + 5 O2 + 8 H2O Determinou-se o fim dessa reação no momento em que a mistura contida no erlenmeyer ficou…

ácido sulfúrico 2,0 mol/L. A um dos dois tubos, acrescentam-se três gotas de solução de MnSO4 2,0%. Após, acrescenta-se, aos dois tubos, 1,0 mL de solução de KMnO4 0,10 mol/L. Observa-se e toma-se nota do ocorrido. 5) Resultados e discussão: Procedimento 1: Influência da concentração na velocidade de reação: Para uma reação química ocorrer, as moléculas dos reagentes devem colidir umas com as outras. Assim, quanto maior é a concentração dos reagentes, maior…

estudo das variações energéticas que acompanham os processos que ocorrem a pressão constante, por exemplo, reações químicas realizadas em recipientes abertos. Neste caso a equação para a primeira lei da termodinâmica fica sendo: 3 QP= ∆H= ∆U+p ∆V Onde ∆H pode ser avaliado por meio de experimentos calorímetros. A medida direta dos calores envolvidos nas reações químicas é um campo da calorimetria que tem recebido pouca atenção. A principal razão é que muitas reações ocorrem…

o estudo das variações energéticas que acompanham os processos que ocorrem a pressão constante, por exemplo, reações químicas realizadas em recipientes abertos. Neste caso a equação para a primeira lei da termodinâmica fica sendo: Onde ∆H pode ser avaliado por meio de experimentos calorímetros. A medida direta dos calores envolvidos nas reações químicas é um campo da calorimetria que tem recebido pouca atenção. A principal razão é que muitas reações ocorrem sob condições que estão

identificação do Fe3+. Outra maneira de identificar o ferro é utilizando o tiocianato de amônio como reagente, que resultará em uma coloração vermelho sangue muito intensa, confirmando assim, sua presença. O meio é levemente acidificado para que o H+ em excesso dissocie o [Al(OH)4] e assim volte a ter alumínio livre na solução; também colabora para que a concentração de hidroxila não seja suficiente para atingir o produto de solubilidade do cromo, sendo possível separá-lo do alumínio,…