Discussao Mno4 H

peróxido de hidrogênio em água oxigenada comercial, é feita a partir de determinações permanganométricas. Onde este método envolve uma reação de oxirredução em meio ácido, reduzindo os íons MnO4- a Mn2+. A espécie MnO4-, do meio, é um forte oxidante e a sua semi-reação de redução é a seguinte: MnO4- + 5 e- + 8 H+ Mn2+ + 4 H2O (Eq.1) 3 Em titulações permanganométricas, geralmente, não é necessário o uso de indicadores, pois um pequeno excesso de titulante dá-se uma solução…

DISCUSSÃO DA ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO II Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+ REAGENTE DE GRUPO : CO32- EM TAMPÃO NH3/NH4+ Grupo II - Ocorrências BÁRIO BaSO4 • Branqueador de papel, borracha • Ingerido como suspensão em radiografias para marcar o trato gastro-intestinal (celobar) Ba(NO3)2 Ba(ClO4)2 • Usado em fogos de artifício (cor verde) BaSiF6 • Usado em inseticidas BaCO3 • Veneno de rato BaCrO4 (amarelo) BaMnO4 (verde) BaU2O7 (amarelo ou laranja) • Usados como pigmentos em porcelanas ESTRÔNCIO

REAÇÃO 1: OBTENÇÃO DO NITROGÊNIO ...................................... 5 3.2 REAÇÃO 2: OBTENÇÃO DO OXIGÊNIO ........................................... 5 3.3 REAÇÃO 3: OBTENÇÃO DO DIÓXIDO DE CARBONO ..................... 5 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO................................................................. 6 4.1 REAÇÃO 1: SISTEMA COM A SOLUÇÃO PROBLEMA E COM O NITROGÊNIO…

Discussão dos resultados Permanganato é lentamente reduzido em açúcar em ambientes alcalinos. O açúcar é um composto orgânico, tendo diversos grupos OH, ligados a átomos de carbono, que também possuem um átomo de hidrogénio ligado directamente a ele. Tais compostos orgânicos, contendo C (H) (OH) - estruturas (grupos de álcoois secundários) são facilmente oxidados. A estrutura de açúcar é mostrado a seguir: A oxidação da o-C (H) (OH) - estrutura é como se segue, onde o grupo

+2 MnO4- + 8 H+ + 5 e- Mn2+ + 4 H2O E° = 1,507V (variação de nóx) = 5 elétrons O permanganato não é obtido como padrão primário, principalmente pela baixa estabilidade da solução, que necessita ser aferida em até duas vezes por dia, dependendo do seu uso. A instabilidade é explicada pela tendência dos íons MnO4- em oxidar com a água, segundo o equilíbrio: 4 MnO4- + 4 H+ + 4 e- 4 MnO2 + 2 H2O + 3 O2 Mesmo o permanganato

DISCIPLINA: QUIMICA ORGÂNICA II PROFESSOR: TURMA: 20T3A SALA: 229 PROPRIEDADES QUIMICA E FISICAS DOS ALCANOS E 09/2011 SUMÁRIO RESUMO INTRODUÇÃO OBJETIVO MATERIAIS E REAGENTES PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL RESULTADO E DISCUSSÃO CONCLUSÃO REFERENCIAS ANEXOS RESUMO Foram obtidos nesta pratica experimentos com os hidrocarbonetos: alcanos e alcenos, sobre os seguintes procedimentos, verificaram-se quanto o odor, viscosidade volatilidade e…

comprimento da onda é:  = c (equação 1) Onde c é a velocidade da luz no vácuo. Para o experimento é importante relacionar a energia com a frequência: E = h (equação 2) A figura 1, a seguir especifica o posicionamento das principais regiões do espectro eletromagnético. É importante observar que a luz visível ao ser humano representa uma pequena porção do espectro.

Procedimento 4: Colocou-se em um tubo de ensaio cerca de 2 mL de solução de água oxigenada e acrescentou-se 2 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) 3,5 mol.L-1. Posteriormente, adicionou-se, gota a gota uma solução de KMnO4 0,02 mol.L-1. Resultados e discussão Nesse procedimento analisou-se o comportamento de uma reação de oxirredução até haver excesso de um reagente. Com a adição de ácido sulfúrico não se observa nenhuma mudança macroscópica, permanecendo uma solução incolor, mas agora…

GERAL: EXPERIÊNCIA II – REAÇÕES QUÍMICAS Relatório apresentado a aula Pratica do laboratório de química Professor orientador: Helmuth Siebald BELO HORIZONTE ABRIL/2013 Sumário INTRODUÇÃO 4 OBJETIVO 5 PROCEDIMENTOS 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 CONCLUSÃO 11 REFERÊNCIAS 12 INTRODUÇÃO As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outro. Algumas reações são evidentes, uma vez que, claramente, após o processo, as propriedades das…

esverdeada após aquecimento 2 MnO4-(aq) + 6 Cl-(aq) + 8 H+(aq) -> 2 MnO2(s) + 4 H2O + 3 Cl2(g) NaCl(s) + HNO3(aq) -> NaNO3 + HCl H2O2(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H+(aq) -> Cl2(aq) + 2 H2O KBr Solução marrom com precipitado preto Solução amarela escuro depois fica claro e forma gás Efervescência e a solução fica levemente esverdeada 2 MnO4-(aq) + 10 Br-(aq) + 16 H+(aq) -> 2 Mn2+(aq) + 8 H2O +5 Br2(g) KBr(s) + HNO3(aq) -> KNO3 + HBr H2O2(aq) + 2 Br-(aq) + 2 H+(aq)…