Discussao Mno4 H

(1) TABELA DE POTENCIAIS DE REDUÇÃO Li+ + e- Li -3,05 K+ + e- K - 2,92 Ba+2 + 2e- Ba -2,90 Ca+2 + 2 e- Ca -2,76 Na+ + e- Na -2,71 Mg +2 + 2e - Mg -2,38 Al+3 + 3e- Al -1,67 Mn +2 + 2e- Mn -1,03 2 H2 O + 2e- H 2 + OH - - 0,83 Zn +2 + 2e- Zn -0,76 Cr +3 + 3e- Cr -0,74 Fe +2 + 2e- Fe -0,44 PbSO 4 + 2e- Pb + SO4 2- -0,36 Ni +2 + 2e- Ni -0,25 Sn +2 + 2e- Sn -0,14 Pb +2 + 2e- Pb -0,13 Fe +3 + 3e - Fe -0,04 2H+ + 2e- H2 -0

meio em que atua pode ser reduzido aos estados de oxidação +2, +3, +4 e +6. No procedimento efetuado utilizou-se um meio ácido, com solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 2 N, a reação ocorrida com o íon permanganato mostra-se a seguir: pH < 2 MnO4- + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+ + 4 H2O E0= 1,51V No segundo procedimento o método empregado foi a iodimetria. Utilizaram-se: solução de iodo como titulante e solução de vitamina C como analito. Entende-se por iodimetria o conjunto de…

Procedemos de maneira semelhante para os demais cátions do Quadro I e para os ânions do Quadro II. Descartamos o material dos tubos de ensaio contendo ( Hg2+, Pb2-, Ag+ ) nos frascos coletores apropriados. 4 - RESULTADOS E DISCUSSÃO SOLUÇÃO CÁTIONS PRESENTES REAGENTES ALTERAÇÕES OBSERVADA PRODUTOS SUGERIDOS Pb(NO3)2 Pb+2(aq) Adicionamos cinco gotas de CrO42-(aq) Não Feito Não Feito Hg(NO3)2 Hg2+(aq) Adicionamos cinco gotas de I-(aq). No mesmo tubo…

se pode obter os potenciais de todos os outros. O eletrodo escolhido como referência ou padrão é o do hidrogênio-íon hidrogênio Figura.5.1 Um diagrama esquemático de uma célula galvânica. (H+/H2), ao qual é atribuído o valor zero nas condições de estado padrão. 2H+(aq) + 2e- ⎯→ H2(g) EΘ(H+,H2) = 0 Eletrodo de hidrogênio (Figura.5.1): consiste de um fio e de uma placa de platina; na superfície dessa placa ocorre a reação de redução dos íons hidrogênio. O conjunto é envolvido por

tamponantes gerados no meio reagente, que podem prejudicar a ação dos indicadores.Em principio, a volumetria de neutralização baseia na reação da combinação dos íons de hidrogênio e hidróxido com formação de água seguindo a reação abaixo: H++OH-→ H2O ou H3O++OH-→2H2O Tendo em vista essa reação a principio deve – se pensar que a reação entre quantidades de equivalentes de um acido com base resultaria sempre em solução neutra, porem isso não e verdade por causa do fenômeno…

aspecto leitoso, por causa da presença de BaO2. Quando a mistura adquiriu tonalidade rosada significa que todo o ácido sulfúrico havia reagido, e o KMnO4 estava sobrando. Segue a fórmula: H2SO4(aq) + 2 KMnO4(aq) 2 HMnO4(aq) + K2SO4(aq) 5. Discussão dos Resultados 5.1. No experimento da decomposição do CaCO3 ocorre a liberação de O2, facilmente perceptível por seu caráter comburente, aumentando a brasa do palito. 5.2. A reação da queima da fita de magnésio, assim como as…

realizado esse procedimento adicionou-se mistura do grupo 1 ao tubo de ensaio do grupo 2 (KMnO4), agitando constantemente até atingir descoloração do KNnO4. Utilizou-se um cronometro para medir com precisa o tempo gasto na reação. RESULTADOS E DISCUSSÃO Tubo 1: 1 mol de sacarose --------------- 1000 ml X ------------------------------------- 12 ml X = 0,012 mol de sacarose 0,012 mol de sacarose -------------- 18ml X ----------------------------------- 1000ml X = 0,67 mol.L-1 Tubo

RESULTADOS E DISCUSSÃO Misturou-se 10,67g de ácido oxálico (sólido branco) em 75 mL de água destilada (figura 1). Esta solução foi aquecida a uma temperatura que variou entre 70 e 75ºC até total dissolução do ácido oxálico. Ao adicionar 2,12g de permanganato de potássio (cristais de cor violeta) observou-se uma reação violenta (figura 2), na qual ocorre oxi-redução do manganês (VII) para manganês (II), como mostra a seguinte equação: (5) 5 (COO)22- + 2 MnO4- + 16 H+→ + 2 Mn2+ + 10 CO2

. Colocar na boca do tubo de ensaio, previamente preparado, um pedaço de filtro embebido em solução de iodeto de potássio (ou cristais de KI pro-analise) e gotas de solução de amido recentemente preparada. Aquecer cuidadosamente. 2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+  2 Mn2+ + 5 Cl2 + 8 H2O Cl2 + 2 KI  2 Kcl + I2 obs: o amido em contato com o iodo formado adquire cor azul identificando o cloreto Amido : (C6H10O5)n ( n = 4 )

experimentais de KMnO4 Integrante Volume de KMnO4 gasto Fernanda 9,80mL Neiliene 9,90mL Ana Cláudia 9,90 mL Thiago Dias 10mL Cálculo da média do volume de KMnO4 : 9,80+9,90+9,90+10/4= 9, 875mL De acordo com as reações: KMnO4 + 8 H+ + 5 e-  Mn2+ + 4 H2O Na2C2O4  2Na+ + 2CO2 + 2 e- Cálculo da Normalidade da solução de permanganato: N = m/Eg xV N= 1,592/31.6x0,5 N= 0,10075eq/g Cálculo da Normalidade…