Relatório Aula Prática 9

Sumário
1. INTRODUÇÃO 1
2. OBJETIVOS 2
3. METODOLOGIA 3
3.1. Preparo da solução de KMnO4 3
3.2. Padronização da solução de KMnO4 3
3.3. Determinação do teor de água oxigenada (H2O2) em amostra 3
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 4
4.1. Preparo da solução de KMnO4 4
4.2. Padronização da solução de KMnO4 5
4.3. Determinação do teor de água oxigenada (H2O2) em amostra 7
5. CONCLUSÃO 9
6. BIBLIOGRAFIA 9
7. APÊNDICE 10
7.1. Cálculo da molaridade teórica da solução de KMnO4 10
7.2. Cálculo do volume teórico de titulante para finalizar a titulação 10
7.3. Cálculo da molaridade real de KMnO4 10
7.4. Cálculo do teor de água oxigenada na amostra 11

1. INTRODUÇÃO
Segundo CHANG (2006), as reações de oxirredução, ou redox, são consideradas reações de transferência de elétrons e elas são subdivididas em duas semi-reações, uma envolvendo a “doação” de elétrons, denominada reação de oxidação e outra envolvendo a “fixação” destes elétrons, denominada redução. As espécies que sofrem redução, ou seja, recebem elétrons, são chamadas de agentes oxidantes, pois o fato de aceitarem elétrons permite que outra espécie seja oxidada e, desta forma, as espécies que sofrem oxidação, ou seja, doam elétrons, são denominadas agentes redutores, pois o fato de doarem elétrons faz com que outra espécie seja reduzida. A relação de número de mols do agente redutor e do agente oxidante é tal que o número de elétrons doados pela primeira espécie iguala-se exatamente ao número de elétrons fixados pela segunda.
Reações de oxirredução são muito comuns e são também utilizadas em análises químicas como, por exemplo, nas volumetrias de óxido-redução, também conhecidas como redox. De acordo com HARRIS (2005), uma titulação redox baseia-se em uma reação de oxirredução entre o analito e o titulante, ou seja, são métodos de análise que envolvem transferência de elétrons entre as substâncias. Conforme BACCAN (2001), estes métodos dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas, porém a existência de potenciais