Bario

segundo tubo continha cloreto de Bário com solução saturada de NaCl, pode-se observar uma turvação (Redução da sua transparência devido à presença de materiais em suspensão que interferem com a passagem da luz através do fluido) no tubo. TUBO 3 – O terceiro tubo continha cloreto de Bário com solução de CaCl2, devido as concentrações dos reagentes pode-se observar nenhuma modificação no tubo e nenhuma formação de precipitado. TUBO 4 – O quarto tubo continha cloreto de Bário com solução…

Bário Observado já no princípio do século XVII na baritina, o bário despertou interesse devido à fosforescência que apresenta quando calcinado, no escuro, em presença de combustíveis. Bário é um elemento químico metálico, de símbolo Ba, pertencente ao grupo IIa da tabela periódica. Metal branco-prateado, parecidíssimo com o cálcio, porém mais enérgico em suas reações, o bário oxida rapidamente no ar, inflamando-se quando finalmente dividido, e por isso deve ser guardado em hidrocarbonetos

composto por Sulfato de bário, Carboximetilcelulose e Veículo q.s. O CELOBAR® é um contraste radiológico eficaz para os diversos segmentos do tubo digestivo, que assegura detalhes mais nítidos da mucosa1 e informações mais acuradas sobre possíveis processos patológicos. 2 Pesquise a solubilidade em água dos seguintes sais de bário: a) Cloreto de Bário BaSO4 + 4C → BaS + 4CO BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS Solubilidade do Cloreto de Bário (0ºC) 31g/100g de H2O. B) Sulfato de Bário…

Em meados de 2003, ocorreu a morte de mais de 20 pessoas após terem ingerido um produto que consistia, essencialmente, em uma suspensão de sulfato de bário em água (produto cebolar). Apesar dos íons de bário serem extremamente tóxicos ao organismo humano, a ingestão desta suspensão é inofensiva. Mas então por qual motivo a ingestão do produto cebolar, levou a morte destas pessoas? Resolvemos então, fazer uma rápida análise, principalmente do ponto de vista químico, sem querer julgar os…

convertida num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado. Neste experimento realizou-se, a determinação do sulfato, através da análise gravimétrica, onde partiu-se de uma amostra de sulfato de potássio (K2SO4) com cloreto de bário (BaCl2), obtendo-se, sulfato de bário (BaSO4). A massa de sulfato encontrada na amostra é de 0,5545g, na qual, corresponde a 110,7% em porcentagem de sulfato (SO4-), com está porcentagem, pode-se observar que ao término da análise, encontrou-se impurezas,…

dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário (BaCO3). O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário (BaSO4). Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de BaCO3. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado…

aniônicos ou não iônicos (hipo/iso osmolares). Em referência Bário, podemos citar o CARBONATO DE BÁRIO e o SULFATO DE BÁRIO. Vamos conhecer um pouco mais desse elemento antes de falarmos de suas propriedades: BÁRIO - DO GREGO BARYS - PESADO SÍMBOLO : BA TABELA PERIÓDICA : GRUPO 2 A Nº ATÔMICO : 56 MASSA ATÔMICA : 137,34 METAL ALCALINO TERROSO DATA DA DESCOBERTA 1808 AUTOR DA DESCOBERTA : SIR HUMPHRY DAVI WITHERITA (CARBOANTO DE BÁRIO) Essa substância tem sua utilização na indústria de…

Bário [pic] O Bário (Ba) é um elemento químico da segunda família da tabela periódica. Está inserido entre os metais alcalinos terrosos. Ele constitui cerca de 0,4 - 0,5 % da crosta terrestre. O elemento bário foi isolado apenas em 1808 na Inglaterra através da eletrólise do cloreto de bário. O bário recebeu seu nome da palavra grega “barys”, que significa “pesado” e foi descoberto em 1774 por Carl Scheele em meio à pedra de Bolonha (baritina). O…

ACIDENTE COM O SULFATO DE BÁRIO: CASO CELOBAR® Sulfato de bário é um sólido cristalino branco com a fórmula química BaSO4. É pouco solúvel em água e outros solventes tradicionais, mas é solúvel em ácido sulfúrico concentrado. Não é absorvido pelo intestino, portanto não sofre metabolização. É totalmente eliminado pelo trato gastrintestinal (100% de eliminação fecal). O sulfato de bário tem uso presente na fabricação de papéis fotográficos, pigmentos artificiais de marfim, celofane, enchimento

para fins de contraste em exames radiológicos. Este produto, assim como outros, provenientes de fabricantes diversos, consiste essencialmente em uma suspensão de sulfato de bário em água. Embora os íons bário sejam extremamente tóxicos ao organismo humano, a ingestão desta suspensão é inócua. Os sintomas do envenenamento por bário são dores abdominais, diarréia, vômitos, náuseas, agitação, ansiedade, astenia, lipotimia (desmaio), sudorese, tremores, fibrilação (tremor) muscular,…