A Partir Das Seguintes Massas Isotópicas E Abundâncias C

de ondas, as cores. A partir de qual modelo atômico esse fenômeno pode ser explicado? Justifique. 6 – O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na produção de ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 28 14Si mesmo número de nêutrons de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, tem o qual é o número de massa desse átomo de enxofre

Quantificação seletiva de proteínas por espectroscopia de massas A determinação quantitativa de proteínas é uma das análises mais comumente realizadas na bioquímica. Essas quantificações indicam mudanças na expressão proteica e modificações pós-translacionais que ajudam a explicar o estado funcional de enzimas, reações e cadeias enzimática. Por quase 40 anos, a principal maneira de quantificação de proteínas foi o Western blot, que utilizava anticorpos para detectar proteínas…

comprimentos de onda, as cores. A partir de qual modelo atômico esse fenômeno pode ser explicado? Justifique: 3 O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 tem o mesmo número de nêutrons de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, qual o número de massa desse átomo de enxofre? …

Escola Secundária de Alcácer do Sal (2005/2006) Física e Química A – I [10º Ano ] Teste 1 03/11/2005 1. Classifique as afirmações seguintes como sendo verdadeiras ou falsas justificando sempre a sua opção: A – A água mineral é uma substância. B – As substâncias que formam uma mistura, quando juntas, perdem as suas propriedades físicas. C – O azeite e o leite são misturas. D – A água destilada é uma substância. E – A cerveja é uma mistura de substâncias 2. Descreva de forma…

(a) 10.0 g de ouro; (b) 1.0 L de oxigénio, que tem a massa de 1.4 g. 02. O magnésio natural é constituído por três isótopos, Mg24, Mg25 e Mg26. Calcule a massa atómica média sabendo que a composição isotópica é: 78.6, 10.1 e 11.3%, respectivamente. 03. O cloro natural é composto pelo isótopo Cl35, com massa 34.96885 e pelo isótopo Cl37, com massa 36.96590. A massa atómica média do cloro natural é 35.453 u.m.a. Quais são as percentagens de abundância de cada um dos isótopos deste…

COSMOQUÍMICA A QUÍMICA DO C Antes de colidirem com a superfície terrestre, os meteoritos perambularam por vastas regiões do espaço, carregando consigo inumeráveis segredos sobre a formação do sistema solar. Muitas dessas rochas primitivas, com idades que chegam a bilhões de anos, retêm em sua estrutura a ‘memória’ química de tempos em que o Sol, os planetas e todos os outros corpos celestes ainda se formavam a partir de um aglomerado de gás e poeira. Extrair desses mensageiros do cosmo

cromatografia c) destilação simples e fracionada d) extração por solvente 2. Identifique cada uma das etapas da figura ao lado e explique a cristalização fracionada. 3. Suponha que você tenha dois frascos ambos contendo cristais de cor branca: a) pela suas observações iniciais você suspeita que as duas amostras tenham a mesma identidade. Indique e descreva experimentos que poderiam ser realizados para testar essa hipótese. b) seria mais fácil provar que as amostras são iguais ou…

cm3 de mercúrio numa bureta e a massa de mercúrio vale 164,56 g. Calcule: a) a densidade do mercúrio em g/cm3 b)a massa de uma amostra de mercúrio que tenha o volume de 5 cm3. 2 - Um operário deseja estimar a massa de um lingote de Fe produzido pela siderúrgica onde trabalha. Sabendo que o lingote tem as dimensões listadas abaixo, como ele poderia fazer isso? 3 - Três frascos de vidro transparente, fechados e exatamente iguais, contém cada um uma mesma massa de diferentes…

mesmo elemento com massas diferentes pois possuem números diferentes de nêutrons em seu núcleo. b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? A massa atômica de um elemento é a massa média das massas de todos os seus isótopos de ocorrência natural e é expressa em u diferentemente do número de massa que sempre é um número inteiro por representar número de partículas no núcleo. 2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa…

(molecular) de cada substância: 1.1- oxigénio – molécula diatómica b) dióxido de carbono c) água d) metano- molécula com 1 átomo C e quatro átomos H e) ácido sulfúrico – molécula com dois átomos H, um átomo S e quatro átomos O 2- Assinale a(s) frase(s) correcta(s) e corrija a(s) incorreta(s): A- Uma mistura é sempre heterogénea; B- Uma substância é sempre um material homogéneo; C- Um material heterogéneo pode ser uma substância. D- Um material homogéneo é uma…