Estrutura Atômica & Tabela Periódica

material está disponível no endereço: http://otaviosantana.cjb.net/ Estrutura Atômica & Tabela Periódica Química Fundamental • CONTEÚDO: – Estrutura Atômica & Tabela Periódica: • Conceitos Básicos de Estrutura Atômica: Modelo Quântico do Átomo; Distribuição Eletrônica; Unidade Unificada de Massa: Massas Atômicas & Abundâncias Isotópicas; Configurações Eletrônicas: Periodicidade nas Configurações Eletrônicas; Periodicidade nas Propriedades Atômicas. – Ligações Químicas & Geometrias Moleculares. – Forças Intermoleculares & Estados da Matéria. – Tópicos em Materiais. – (...) Cont. Parte 1 Parte 2 Parte 3 Parte 4 Otávio Santana 2 Estrutura Atômica & Tabela Periódica A Estrutura Atômica [0.B] & [2.1] • Breve História da Concepção Atomística: – A concepção atomística remonta à antiguidade: • Embora a concepção de que a matéria é contínua prevalecesse, os filósofos gregos Leucipo e Demócrito (460-370 a.C.) defendiam a ideia de que a matéria seria descontínua: “átomo”  indivisível. – Fatos experimentais reforçaram a ideia atomística: • Antoine Laurent de Lavoisier (1785): Observação de que não há variação da massa em uma reação (a massa total no início de uma reação química é a mesma no final da reação). • Joseph Louis Proust (1799): Descoberta da lei das proporções definidas, segundo a qual os elementos químicos se combinam sempre na mesma proporção na formação de compostos. Otávio Santana 3 Estrutura…

químicas; c. sistematização dos pesos atômicos e das propriedades dos elementos (Mendeleev formula o sistema periódico). 1.1. As Leis das Combinações Químicas 1ª. Lei da Conservação da Massa (Lavoisier): “a massa de um sistema não é afetada por nenhuma mudança química no sistema.” 2ª. Lei das Proporções Definidas (Proust): “um determinado composto químico sempre contém os elementos nas mesmas proporções em peso.” Portanto: 1 parte de oxigênio + 1,52 partes de Mg ( MgO …

ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993g 25 10,11% 24,994g 26 11,29% 25,991g 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das…

GERAL 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias,calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 3. Quantos gramas há em 1u (unidade de massa atômica) de um material? 4.Escreva uma tabela descrevendo as propriedades (carga em C e massa em kg) das partículas subatômicas estudadas em sala de aula (prótons, neutrons…

C.) Ar Água Terra Fogo Atkins, P.; Jones, L.; ‐ “Princípios de Química” , Ed.Bookman, Fundamentos pg 45 http://en.wikipedia.org/wiki/Plato http://en.wikipedia.org/wiki/Aristotle 1 9/4/2010 O átomo de Dalton (1803) C + O2 ====> CO2 C:O 1:2 C + ½O2 ====> CO C:O 1:1 © 2005 by Pearson Education – “Química – A Ciência Central” -Cap 3 O átomo de Dalton (1803) • Lei da conservação da massa: (Antoine Lavoisier, 1789) “Não há alteração detectável em massa numa reação…

negativos de Cloro 5 Daniela Pinto Átomos  Todas as substâncias são formadas a partir de átomos.  Os átomos são constituídos por partículas mais pequenas (subatómicas): protões, neutrões e eletrões. Núcleo constituído por Átomo Nuvem eletrónica formada por Daniela Pinto PROTÕES – cargas positivas NEUTRÕES neutros ELETRÕES – cargas negativas 6 Átomos  Os protões e os neutrões encontram-se no núcleo (centro do átomo) e chamam-se…

Estrutura atômica Usualmente a estrutura atômica é ensinada dentro de um contexto histórico segundo a cronologia dos descobrimentos, que ao longo da história geraram o modelo atômico, tal como conhecemos hoje, a partir de evidências indiretas. Os conhecimentos sobre estrutura atômica não serão abordados dessa maneira, devido à limitação de tempo imposta pelo nosso programa de química. Abordaremos o átomo sob a luz das evidências obtidas a partir de equipamentos mais modernos, e que…

b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 3. Quantos gramas há em 1u (unidade de massa atômica) de um material? 4. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades (carga em C e massa em kg) das partículas subatômicas estudadas em sala de aula (prótons, neutrons e elétrons). …

.............................. Análise por Espectrômetro de Massa............................................................... ESTUDOS DE CASOS....................................................................................... ESTUDO DE CASO DE SÃO LUÍS – MA......................................................... 11 12 13 16 17 17 19 23 26 28 29 29 30 31 35 38 39 39 42 42 44 44 44 45 47 48 49 50 53 55 55 56 58 58 58 58 59 59 60 60 61…

Disciplina de Química – Profa Mirian Ribeiro Moreira Carrijo Estudo dirigido 1) Disponha em ordem crescente de massas: 10 gramas; 0,1 gramas; 0,1 Kilogramas e 100 miligramas. 2) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 3) Existe diferença entre massa e peso atômico? Dê a definição de matéria. 4) A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo 24 25 26 Abundância 78,60%…