quimicageral

Disciplina de Química – Profa Mirian Ribeiro Moreira Carrijo
Estudo dirigido
1) Disponha em ordem crescente de massas: 10 gramas; 0,1 gramas; 0,1 Kilogramas e 100 miligramas.
2) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros?
3) Existe diferença entre massa e peso atômico? Dê a definição de matéria.
4) A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio:
Isótopo
24
25
26

Abundância
78,60%
10,11%
11,29%

Massa
23, 993
24, 994
25, 991

5) Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das partículas subatômicas estudadas em sala de aula. Cite outros tipos de partículas subatômicas conhecidas.
6) Uma amostra de urina tem massa de 108 gramas e um volume de 100 mL. Qual é sua densidade?
7) Escreva os postulados do modelo de Dalton; Thompson, modelo de Bohr do átomo e principio de incerteza de
Heisenberg.
8) Uma vítima de gripe tem uma febre de 101,5°F. Converta esta temperatura em graus Celsius.
9) Quais as diferenças em estrutura e energias envolvidas nos estados líquido, sólido e gasoso?
10) Investigue a diferença entre Fluorescência e fosforescência; quimiluminescência e fotoluminescência.
11) O que estabelece o princípio de exclusão de Pauli, a regra de Aufbau e a regra de Hund.

TABELA PERIÓDICA

1) Os valores permitidos para os números quânticos dos elétrons são n = 1,2,3,4; l =0, 1, 2, 3, (n-1); m = 0, ±1, ±2; ms
= + ½ , - ½. Escreva os quatro números quânticos que caracterizam os elétrons das camadas k, l, m, n.
2) Diga o nome e o símbolo para os elementos cuja localização na tabela periódica é: Grupo 1A período 4 ; Grupo 3A período 3; Grupo 6A período 2.
3) Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus estados fundamentais:
Mn; Sc; Fe e Zn.
4) Os números atômicos de três elementos A, B, e C são 20, 30 e 53, respectivamente. Indicar: a) símbolo, b) configuração eletrônica, c) posição na tabela periódica, d)