Quimica geral

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LISTA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA

1. a) O que é um isótopo? São átomos de um mesmo elemento com massas diferentes pois possuem números diferentes de nêutrons em seu núcleo.

b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros?
A massa atômica de um elemento é a massa média das massas de todos os seus isótopos de ocorrência natural e é expressa em u diferentemente do número demassa que sempre é um número inteiro por representar número de partículas no núcleo.

2. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa
atômica do magnésio:
Isótopo Abundância Massa
24 78,60% 23,993
25 10,11% 24,994
26 11,29% 25,991

ma média = [(23,993u x 78,60%)+(24,994u x 10,11%)+(25,991u x 11,29%)] /100%

3.Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material?
1 u = 1/12 de um átomo de carbono = 1,661 x 10-24g
4. Qual a natureza das forças que asseguram a estabilidade do núcleo, formado de
partículas carregadas positivamente e partículas neutra? Eletrostática

5. Uma moeda de cobre possui 3,14g de massa. A densidade do cobre é igual a
8,96g/cm3. Qual o volume da moeda de cobre?
d =m/v 8,96g/cm3 = 3,14/v v= 3,14/8,96 = ____cm3

6. Escreva os postulados do modelo de Dalton.
A teoria atômica de Dalton foi baseada no seguinte modelo:
1) Toda matéria é composta de partículas fundamentais, os átomos
2) Os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
3) Os elementos são caracterizados por seus átomos. Todos os átomos de umdado elemento são idênticos em todos os aspectos. Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.
4) As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos.
5) Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.

7. Defina, as seguintes leis da Química: Lei da conservação de massa, lei das
proporçõesdefinidas, lei das proporções múltiplas.

Lei da conservação de massa: se cada átomo tem sua própria característica e se os átomos são rearranjados, durante uma reação química então a massa total dos átomos dos reagentes deve ser a mesma que a dos átomos dos produtos ou seja, numa reação química em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. A partirdisso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: “Nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.
Lei das proporções definidas: Quando, em várias experiências, duas substâncias se reúnem para formar um composto, sempre o fazem numa mesma proporção. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independe da quantidade de reagentes utilizados.  As massas dos reagentes e dos produtosque participam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.(  Lei de Proust)

Lei das proporções múltiplas: Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, para formar compostos diferentes, estas massas (diferentes) estão entre si numa relação de números inteiros pequenos.  A lei baseia-se na lei das proporçõesdefinidas, e diz que quando elementos químicos se combinam, fazem-no numa razão de pequenos números inteiros. Por exemplo, o carbono e o oxigênio reagem para formar monóxido de carbono (CO) ou dióxido de carbono (CO2) e não CO1:3

8. Explique e de exemplos das propriedades físicas e químicas de materiais.

Propriedades físicas de uma substância são características que podem ser medidas ouobservadas sem mudar a identidade dessssa substância. Exemplos: massa, temperatura, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, pontos de solidificação, dureza, cor, estado da matéria.

Propriedades químicas refere-se a capacidade de uma substância transforma-se em outra. Exemplos: reatividade, comportamento frente a diferentes substâncias.

9. O dióxido de carbono (gelo seco) tem uma temperatura...
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