Qual é A Molaridade Do Naoh Em Solução

1.9. O pH DE UMA SOLUÇÃO O caráter ácido, neutro ou básico de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio. Porém, como os valores da concentração podem ser muito pequenos, é mais conveniente indicar a acidez de uma solução em termos de pH, que se define como o logaritmo (decimal) negativo da molaridade do íon hidrogênio: Para uma solução que tiver concentração igual a 1,0 x 10-3 M de íon hidrogênio, o pH será: pH = - log [H1+] pH = - log ( 1,0 x 10-3) = 0 + 3 = 3

OBJETIVOS DA EXPERIÊNCIA Consiste em determinar a molaridade do vinagre através da equação de titulação, onde os dados foram obtidos por meio de uma experiência feita em sala de aula com a orientação da professora. 3. MATERIAIS 1) Conta-gotas; 2) Béquer; 3) Tudo de ensaio de 250 mL; 4) 20 ml de água (H2O); 5) 140 gotas de hidróxido de sódio (NaOH); 6) 20 gotas de vinagre (CH3COOH); 7) 3 gotas de

SOLUÇÕES 1- Tem-se 50 ml de solução molar de H2SO4 e se junta H2O até o volume de 1 litro. Qual a molaridade da solução final? Resp. 0,05 M 2- Tendo-se 20 ml de uma solução 2M de sacarose, para que volume se deve aumentar esta solução, a fim de que a mesma seja 0,25M? Resp. 180 mL 3- Tem-se uma solução de glicose (PM = 180) a 9%. Qual a molaridade desta solução? Resp. 0,5M 4- Calcular a concentração molar de uma solução que se obtém a partir de 1 L de solução de KNO3 0,3 M, à…

Centro de ciências tecnológicas Docente: Vandeci Discente: Edson Tadeu de Souza Silva INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, ou seja, corresponde ao estado em que as substâncias estão subdivididas de modo que suas partículas estão em dimensões moleculares, atômicas ou iônicas, dependendo da natureza das substâncias. As propriedades de uma solução não dependem apenas dos seus componentes, mas também da proporção entre as quantidades desses…

Relatórios: Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes e Padronização de solução de ácido forte e titulação de solução forte. Relatório entregue como requisito parcial referente à 1° avaliação da disciplina:O equilíbrio químico na eletroquímica, orientado e ministrado pelo Professor Luiz Roberto. Abril-2010 Belém-Pa 1 -INTRODUÇÃO Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental que envolva solução de base forte | | Química, se conhecer com precisão o valor da…

2. INTRODUÇÃO 2.1. PREPARO DE SOLUÇÕES Solução é toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Um sistema homogêneo (solução) em equilíbrio fica bem definido após o conhecimento das ns substâncias químicas que o constituem. Da pressão e temperatura e da quantidade de cada um de seus componentes. Estas quantidades em geral são expressas em relação à quantidade de solução; outras vezes utiliza-se como referência a quantidade de um de seus constituintes que poderá então ser chamado…

xilocaína a 2% e massa total 250 g. 04. (VUNESP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é: a) 5.10-3 b) 2.10-2 c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20 05. (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A…

sólidas, liquidas ou gasosas. A Composição de uma solução é descrita quantitativamente especificando as concentrações de seus componentes. A tabela abaixo mostra alguns exemplos de unidades de concentração mais utilizadas: Concentração Equações Unidades Fração Molar Xa=Na/Nt ---*---*--- Molaridade Molaridade de A = Na/ V solução mol /l Molalidade Molalidade de A = Na/ massa solução mol /kg Porcentagem em massa % de A = massa solução X 100 ---*---*--- B -…

contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento. 2) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6 3) (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma…

– ácido hipocloroso * HClO2 – ácido cloroso * HClO3 – ácido clórico Ácido Cloroso HClO4 – ácido perclórico BASES Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : * NaOH – hidróxido de sódio * Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : * Fe(OH)2 –