Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes

Universidade do Estado do pará-UEPA
Centro de Ciências Sociais e Educação-CCSE
Licenciatura Plena em Ciencias Naturais- Química. Roger Leomar
Relatórios: Preparação de soluções diluídas de ácidos e bases fortes e Padronização de solução de ácido forte e titulação de solução forte.
Relatório entregue como requisito parcial referente à 1° avaliação da disciplina:O equilíbrio químico na eletroquímica, orientado e ministrado pelo Professor Luiz Roberto.
Abril-2010 Belém-Pa
1 -INTRODUÇÃO
Muitas vezes é necessário, no trabalho experimental que envolva solução de base forte | |
Química, se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, temos dois procedimentos experimentais: (I) Preparo de soluções diluídas de ácidos e bases fortes; (I) Padronização de solução ácido forte e titulação de
Na titulação ácido-base, que corresponde a uma reação entre um ácido e uma base na presença de um indicador (bórax), observamos uma mudança na cor da solução e nesse caso, foi necessário conhecer com precisão a concentração de uma das soluções. Essa solução é considerada padrão de concentração.
Já a solução é uma mistura homogênea de um soluto (substância a ser dissolvida) distribuída através de um solvente (substância que efetua a dissolução). Existem soluções nos três estados físicos: gás, líquido ou sólido.
2 – PRÁTICA I: Determinação de densidade de corpos sólidos.
Nesse experimento foram usados várias unidades químicas, as mais usadas foram Equivalente grama/normalidade e densidade (já estudado na pratica I).
O uso de normalidade como expressão de concentração é uma matéria de uma certa controvérsia entre os químicos. A tendência parece ser em favor de evitar seu uso. Porém, além de sua utilidade em Q. Analítica esta unidade de concentração ainda é usada no trabalho prático e na literatura.
A vantagem de se usar normalidade, (Mahan) é que soluções da mesma normalidade reagem mL a mL, isto é, 1 mL de