Qual O Número Quantico Principal Quais Valores Ele Pode

s 1 orbital s p 3 orbitais p d 5 orbitais d f 7 orbitais f Número Quântico Principal (n) Camadas K L M N O P Q Número Quântico principal ( n) 1 2 3 4 5 6 7 Número Quântico do momentum angular orbital em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l). l = 0 orbital s l = 1 orbital p l = 2 orbital d l = 3 orbital f Número Quântico Magnético (m) indica o orbital individual em que um determinado elétron

1. MODELO ATÔMICO QUÃNTICO Tabela 1. Demonstração camadas e subcamadas de um átomo O modelo atômico mecânico quântico foi baseando no princípio da incerteza de Heisenberg1, no principio de exclusão de Pauli 2e no modelo atômico de Rutherford o qual diz que um átomo é composto por um núcleo carregado positivamente que possui quase que a totalidade da massa atômica e uma região vazia onde se encontram os elétrons, mas como a mecânica quântica apresenta falha na descrição do movimento…

ondas sucessivas; • AMPLITUDE – distância vertical entre o ponto médio e a crista ou a depressão da onda – altura da onda; • Todas as ondas têm um comprimento de onda característico, , e uma amplitude, A. • A frequência, , de uma onda é o número de ciclos que passam por um ponto em um segundo. • A velocidade de uma onda, v, é dada por sua frequência multiplicada pelo seu comprimento de onda. Características da Radiação Eletromagnética Velocidade da luz no vácuo C =…

átomos de um dado elemento são idênticos, tendo o mesmo tamanho massa e propriedades químicas. Os átomos de um elemento são diferentes de todos os átomos de outros elementos; 3. Os compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento. O número relativo de átomos de cada elemento de um determinado composto é sempre a mesma; 4. Uma reação química envolve apenas o rearranjo de átomos. Átomos não são criados ou destruídos nas reações químicas. Dalton imaginava que o átomo…

proporções definidas • Lei da conservação das massas • Lei de Dalton das proporções múltiplas: quando dois elementos formam diferentes compostos, a proporção da massa dos elementos em um composto está relacionada à proporção da massa do outro através de um número inteiro pequeno. Teoria atômica da matéria A descoberta da estrutura atômica Átomo Partículas Subatômicas J.J.Thomson - Raios catódicos e elétrons • Um tubo de raios catódicos é um recipiente com um eletrodo em cada…

Orbitais e números quânticos Em mecânica quântica são necessários 3 números quânticos para descrever a distribuição tanto dos eletrões em átomos de hidrogénio como em outros átomos. Estes números resultam da solução matemática da equação de Schiodinger para o átomo de hidrogénio. Um quarto número quântico (nº quântico de spin) descreve o comportamento específico de cada eletrão e completa a descrição dos eletrões no átomo. Para caracterizar o eletrão são necessários 4 números quântico…

provar cientificamente a idéia de átomo. Surgia então a teoria atômica clássica da matéria. Segundo essa teoria, quando olhamos, por exemplo, para um grãozinho de ferro, devemos imaginá-lo como sendo formado por um aglomerado de um número enorme de átomos. Os principais postulados da Teoria Atômica de Dalton são: • A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos; • Os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e intransformáveis; • Átomos…

em torno do núcleo atômico central. Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, um quantum de energia é absorvido ou emitido. Números Quânticos: Os números quânticos servem para identificar um elétron pelo seu conteúdo de energia, quando ele estiver em movimento na eletrosfera de um átomo. Em número de 4, são eles: 1. Número quântico principal (n): representa a distância do elétron ao núcleo e, conseqüentemente, o nível de energia do elétron (1, 2, 3,...) ou a camada de…

os elementos por seu número atômico, que, por ser um número inteiro, permitia "contar" quantos átomos faltavam descobrir – esse é o critério usado até hoje. 2. Configuração eletrônica do átomo É a forma como seus elétrons se distribuem ao redor do núcleo; distribuição que se reflete em diferenças de energia. A energia de um elétron é definida pelos chamados números quânticos, que têm origem na Química Quântica de Schöedinger. O número quântico n, ou número quântico principal, define a…

.......16 2.1 Estrutura dos átomos ..........................................................................................16 2.2 Números atômicos e massas atômicas ...............................................................16 2.3 Estrutura eletrônica dos átomos..........................................................................17 2.3.1 Números quânticos dos elétrons nos átomos...................................................20 2.3.2 Estrutura eletrônica de átomos polieletrônicos..