Qual O Número Quantico Principal Quais Valores Ele Pode

Universidade Estadual de Santa Cruz Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas Curso: Engenharia de Produção Disciplina de Química Geral “Números Quânticos” Prof. Dr. Rodrigo Luis Santos Funções de Onda  Erwin Schrödinger (1926) propôs uma equação matemática que incorpora tanto o comportamento corpuscular (m) quanto o comportamento ondulatório do elétron, chamadas de funções de onda (Ψ). Através da equação (Ψ) é possível: • Determinar a energia do elétron;…

(eletrões) distribuídas aleatoriamente. Albert Einstein (1905) Einstein interpreta o efeito fotoelétrico e atribui às radiações eletromagnéticas uma natureza corpuscular. Robert Milikan (1909) Milikan realiza experiências para determinação dos valores da carga e massa do eletrão. A História do Átomo Ernest Rutherford (1911) Rutherford elabora um modelo atómico – Modelo Nuclear de Rutherford – que constituiu o primeiro modelo do átomo com um núcleo central e camadas…

núcleo, isto é, menos fortemente ligado dá-se a designação de primeira energia de ionização. A segunda, a terceira e as energias de ionização mais elevadas também podem ser quantificadas. As energias devem ser cada vez maiores pois como diminui o número de eletrões, as forças repulsivas entre os eletrões diminuem, prevalecendo as forças atrativas exercidas pelo núcleo, sendo necessário cada vez mais energia para arrancar um eletrão ao átomo. Deste modo, a segunda energia de ionização

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI - ÁRIDO CAMPUS CENTRAL ÓTICA E FÍSICA MODERNA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS AMBIENTAIS E TECNOLÓGICA SIGNIFICADO FÍSICO DOS NÚMEROS QUÂNTICOS NO ÁTOMO DE HIDROGÊNIO ENAILMA LUCIANA SILVA Mossoró/RN 2012 ENAILMA LUCIANA SILVA SIGNIFICADO FISICO DOS NÚMEROS QUANTICOS NO ÁTOMO DE HIDROGÊNIO Trabalho apresentado à disciplina de Ótica e Física Moderna ministrado pelo Profº. Drº. Sergio Sousa Sombra, para obtenção de nota da II e da III…

Caraterização do modelo quântico • Segundo a Mecânica Quântica a estrutura eletrónica dos átomos deduz-se através de um conjunto de níveis de energias quantizadas, que os eletrões podem possuir. • Abandona-se o conceito de órbita e surge o conceito de orbital Orbital • As orbitais correspondem a regiões do átomo com maior probabilidade de se encontrar determinado eletrão. • Cada orbital pode ter no máximo dois eletrões e, quando os eletrões ocupam a mesma orbital, são…

excitados deve ser quantizada e aparecer como espectro de linhas. • Após muita matemática, matemática Bohr mostrou que a energia de cada nível seria de:  E   2.18 10  18  1  J  2 n   onde n é um número inteiro maior ou igual a um, denominado de número quântico principal ( n = 1, 2, 3, … e nada mais). Espectros de linhas e o modelo de Bohr O modelo de Bohr • A primeira órbita no modelo de Bohr tem n = 1, é a mais próxima do núcleo e convencionou-se que ela tem energia…

o nosso lugar no Vasto Universo? Durante século pensou-se que a Terra era o centro do Universo. Actualmente, sabemos que a Terra não passa de um pequeno planeta que se move à volta de uma estrela – o Sol. Para além da Terra outros sete planetas principais (Mercúrio, Vénus, Marte, Júpiter, Saturno, Ú Neptuno), giram em torno do sol, constituindo o Sistema Solar. O nosso sistema solar é apenas um ponto da nossa galáxia – a Via Láctea. As galáxias estão agrupadas em aglomerados chamados de…

entre si e têm propriedades semelhantes; ÁTOMO 3. Nas reações químicas, os átomos de um elemento não se transformam, há um rearranjo dos elementos. (LEI DA CONSERVAÇÃO DE MASSA) 4. Um certo composto tem sempre a mesma espécie de átomos e o mesmo número relativo. (LEI DA CONSERVAÇÃO DAS ESPÉCIES) ÁTOMO “Os átomos não são corpos indivisíveis, pequeninas esferas, indestrutíveis e imutáveis.” PARTÍCULAS SUBATÔMICAS ÁTOMO J.J. Thomson (1856-1940) Descobriu o elétron. Raios catódicos …

PROPRIEDADE PERIÓDICA São propriedades que apresentam variação periódica na tabela, crescendo e decrescendo, à medida que o número atômico aumenta. PROPRIEDADE PERIÓDICA A) Raio atômico: é a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. Nas famílias (coluna vertical) os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de níveis de energia dos átomos. Assim, um átomo do 2º período (lítio, por exemplo) tem apenas…

região do espaço chamada ORBITAL. Profª. MSc.: Elisangela Pariz Profª MSc.: 2 Relação entre o Modelo de Bohr e o Modelo Atômico da Mecânica Quântica • A energia de um elétron é quantizada, o que significa que é restrita a determinados valores. EQUAÇÃO DE SCHRÖDINGER: • A descrição matemática de uma onda começa com uma função de onda, que descreve um comportamento periódico. λ = λ0 / n EQUAÇÃO DE SCHRÖDINGER: A EQUAÇÃO DE SCHRÖNDINGER Equação de…