Número quanto

Universidade Estadual de Santa Cruz
Departamento de Ciências Exatas e Tecnológicas
Curso: Engenharia de Produção

Disciplina de Química Geral

“Números Quânticos”

Prof. Dr. Rodrigo Luis Santos

Funções de Onda


Erwin Schrödinger (1926) propôs uma equação matemática que incorpora tanto o comportamento corpuscular (m) quanto o comportamento ondulatório do elétron, chamadas de funções de onda (Ψ).
Através da equação (Ψ) é possível:
• Determinar a energia do elétron;
• E a probabilidade de se encontrar o elétron em uma determinada região da eletrosfera.
A função de onda de um elétron em um átomo denomina-se orbital atômico

Equação de Onda de Schrödinger
A solução da equação de Schrödinger impõe algumas restrições conhecidas como números quânticos.

Y = f(n, l, m, s)

•
•
•
•

Número
Número
Número
Número

Quântico
Quântico
Quântico
Quântico

Principal (n)
Secundário (l)
Magnético (m) de Spin (s)

A equação de onda (Y) de
Schrodinger pode ser resolvida com exatidão somente para o átomo de hidrogênio. Para os outros átomos, que possuem múltiplos elétrons, a sua solução é aproximada.

Número Quântico Principal (n)


Específica o nível de energia do elétron e o volume da região do espaço onde o elétron se encontra

Y = f(n, l, m, s)

n = 1, 2, 3, 4, ….

Distância do e- do núcleo

n=2 n Nível Energético

1

K

2

L

3

M

4

N

5

O

6

P

7

Q

n=1

n=3

Número Quântico Principal (n)
Onde 90% da densidade dos elétrons é encontrada no orbital 1s.

A densidade eletrônica
(1s) cai rapidamente à medida que se distancia do núcleo atômico.

Número Quântico Secundário (l)



Chamado, também, de número quântico angular (l).
Determina a forma da região do espaço onde o elétron se localiza.

Y = f(n, l, m, s)
Nº de orbitais l = 0, 1, 2, 3

l

Subnível
Energético

Nº máximo de eletrons

0

s (sharp)

2

1

p (principal)