quimica

UNISUAM – Centro Universitário Augusto Motta

Apostila de Química Geral

ESTRUTURA ATÔMICA

Profa: Elizandra Elias, D.Sc.

UNISUAM

Apostila de Química Geral
Prof. Elizandra C.S. Elias, DSc

CAPÍTULO II
2. ESTRUTURA ATÔMICA
2.1. Introdução
A idéia de átomo surgiu entre os filósofos gregos quando eles começaram a discutir a seguinte questão:
O que ocorre quando quebramos uma porção de matéria em pedaços cada vez menores?
Ao responder a essa questão, os filósofos se dividem. Alguns achavam que uma porção de matéria poderia ser quebrada indefinidamente em pedaços cada vez menores. Outros, ao contrário, afirmavam que uma porção de matéria poderia ser quebrada em pedaços cada vez menores até atingir uma partícula extremamente pequena e que não poderia mais ser dividida. Essa partícula foi denominada átomo, que em grego significa indivisível, que não tem partes. Portanto, segundo esses filósofos, a matéria seria constituída de partículas indivisíveis.
No fim do século XVIII surgiram as leis das combinações químicas. Essas leis só puderam ser explicadas com base na aceitação do fato de que toda matéria é constituída por partículas indivisíveis, os átomos.

2.2. Modelos Atômicos: Conjunto de Hipóteses sobre a Estrutura e o
Comportamento do Átomo.
Por ser tão pequeno, um átomo oferece extrema dificuldade para ser observado. Na verdade, seu tamanho é tão reduzido que, na prática, é impossível observá-lo diretamente, qualquer que seja o microscópio ou a fonte de luz utilizada.
Ao longo do tempo, foram propostos diferentes modelos sobre a constituição interna do átomo. Um modelo é uma idéia que nos possibilita imaginar como uma coisa “invisível” seria constituída, e como ela se comportaria sob diferentes situações. Alguns filósofos da Grécia Antiga já admitiam que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos
(a palavra átomo, em grego, significa indivisível).

2