numeros quanticos

O Orbital

O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em coordenadas cartesianas. Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde exista a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital.

Já foram calculadas quatro formas de orbitais:
Orbital s
Orbital p
Orbital d
Orbital f

Subnível de energia
È o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho, porém em posições espaciais diferentes.

Subnível
Orbitais
s
1 orbital s p 3 orbitais p d 5 orbitais d f 7 orbitais f

Número Quântico Principal (n)

Camadas
K
L
M
N
O
P
Q
Número Quântico principal ( n)
1
2
3
4
5
6
7

Número Quântico do momentum angular orbital em outros momentos chamado também de número quântico secundário e (azimutal) representado por (l).

l = 0 orbital s l = 1 orbital p l = 2 orbital d l = 3 orbital f

Número Quântico Magnético (m) indica o orbital individual em que um determinado elétron se encontra em um subnível de energia.
Descreve a oientação do orbital no espaço. Número m pode ter qualquer valor entre + l e – l, inclusive zero.

Número Quântico spin (S)
Descreve a rotação do elétron em torno do seu eixo. Pode assumir os valores +1/2 e -1/2.
Dois elétrons de um mesmo orbital apresentam os três primeiros números quânticos iguais, mas possuem spins opostos. Portanto, de acordo com o princípio de exclusão de Pauli é um princípio da Mecânica Quântica formulada em 1925 por Wolfgang Pauli. Dois elétrons de um mesmo átomo nunca podem ter os mesmos quatro números