Qual E A Definição De Indicador Acido Base

RESUMO 1 INTRODUÇÃO 2 OBJETIVOS 3 MATERIAIS E REAGENTES pHmetro Béqueres (ou tubos de ensaio) Pipetas Papel indicador universal Fenolftaleína Azul de bromotimol Solução tampão acido acético 0,1M /acetato de sódio 0,1M Solução de acido fosfórico (H3 PO4) Solução de hidróxido de amônio (NH4OH) Solução acido clorídrico (HCl) Solução de hidróxido de sódio (NaOH) Alaranjado de metila Papel de tornassol azul e vermelho 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Identificação…

Medidas de pH por potenciometria e indicadores ácido-base Relatório apresentado a Universidade Estadual de Maringá/DTC/Campus de Umuarama no curso de Engenharia Civil, o qual será utilizado como parte integrante na avaliação da disciplina Laboratório de Química. UMUARAMA-PR / 2014 I. INTRODUÇÃO No primeiro experimento foram realizadas medições de pH utilizando indicador ácido-base, que é uma substância que adicionada em pequenas quantidades a uma solução, permite…

QUÍMICA ANALÍTICA TROPAEOLINA E INDICADORES NATURAIS Professora: Solange Dias 4A Química Bacharelado / Licenciatura NOME: RGM: Cristiane Hanna R. Notes 90902-5 Jessica Amanda Cardoso 90211-0 Lauro Keller Silva 89727-2 Felipe Bertinato B. de Souza 90638-7 Gláucia Aparecida de Oliveira 92773-2 29/08/2012 Índice 1 Tropaeolina definição 2 Descoberta 3 pH definição 3.1 pOH 3.2 Calculo de pH em…

Prática nº: 5, ÁCIDOS E BASES Professora: Karen Segala Grupo: A – Turma: 3/4 Aluna: Beatriz Pré-Lab.____Relatório____ NOTA_____ Aluno: Klinger Lima Matrícula: 21455424 Pré-Lab._____Relatório____ NOTA_____ Manaus - AM 14 / 08 / 2014 1. OBJETIVOS Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório. Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases. 2. INTRODUÇÃO Um dos primeiros conceitos de ácidos…

QG 13 / 14/ 15/ 16/ 17 E 18 FUNÇÕES INORGÂNICAS  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Reações Inorgânicas TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS Condutividade das substâncias Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)…

as substancias podem pertenceras funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Base De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Ácidos São classificadas como ácido todas as substâncias que podem liberar íons

1. INTRODUÇÃO 1. Ácidos São classificadas como ácido, todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (solução aquosa). Por isso, a maioria desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula: HCl= acido clorídrico -> H+ Cl- HNO3 = ácido nítrico H2SO4 = ácido sulfúrico Por causa da liberação de Íons, os ácidos conduzem eletricidade. Os indicadores químicos, que são substâncias que mudam de cor de acordo com a acidez do meio, são muito utilizados em…

hidróxido (OH). Pode se citar também seu caráter anfótero (ácido/ base). Apesar de geralmente mostrarmos o produto de dissociação da água como H+, os prótons livres não existem em solução; os íons hidrogênio formados em água são imediatamente hidratados a íons hidrônio (H3O+). (NELSON & COX, 2011). Ela é considerada uma substância neutra. Essa definição é baseada no conceito de pH,…

Experimental 4 Resultados e discussão 5 Questões 5 Conclusão 7 Bibliografia 8 Objetivo • Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; • Verificar a escala de pH (medida de acidez-basicidade de uma solução) ; • Entender como se calcula o ph por…

Conceito de ácido e base segundo: Arrenhius, Lowry – Bronsted e Lewis Foram várias as personalidades que se destacaram pelas suas investigações e hipóteses formuladas no estudo da reacção ácido-base No entanto, as teorias que desempenharam papel mais importante no desenvolvimento destes conceitos foram as de Arrenhius, Bronsted e Lewis. Arrenhius – teoria iónica Arrenhius admitiu a existência de iões em soluções aquosas de sais e que esses iões conferiam a estas soluções a capacidade…