Medidas de pH por potenciometria e indicadores ácido-base

Medidas de pH por potenciometria e indicadores ácido-base

Relatório apresentado a Universidade Estadual de Maringá/DTC/Campus de Umuarama no curso de Engenharia Civil, o qual será utilizado como parte integrante na avaliação da disciplina Laboratório de Química.

UMUARAMA-PR / 2014
I. INTRODUÇÃO

No primeiro experimento foram realizadas medições de pH utilizando indicador ácido-base, que é uma substância que adicionada em pequenas quantidades a uma solução, permite conhecer qualitativamente se a solução é ácida, básica ou neutra.
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido a substancias que tem sabor azedo acentuado e as soluções em água das substancias básicas eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, hoje, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases como, por exemplo, através da utilização de indicadores.
Os químicos debatem os conceitos ácidos e bases desde longa data, porém uma das primeiras definições úteis foi finalmente proposta entre 1880 a 1890, pelo químico Arrehenius que definiu um ácido como uma substancia contendo hidrogênio que produz íons hidrogênio (H+) em solução e uma base como uma substancia que produz íons hidróxido (OH-) em solução. O problema dessa definição é que se refere a um solvente particular, a água.
Em 1923, Bronsted na Dinamarca e Lowry na Inglaterra, independentemente, sugeriram uma definição muito útil. A definição de Bronsted-Lowry: um ácido é uma espécie que possui tendência de perder ou doar um próton, e uma base é uma espécie que possui tendência de aceitar ou adicionar um próton.
Já no segundo experimento, o pH foi determinado através de um instrumento mais preciso, o pHmetro, que inclui um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo de medida de potencial.
O eletrodo para medida de pH é constituído de um eletrodo de vidro com um eletrodo de referência de Ag/AgCl posicionado no centro de uma sonda cilíndrica. Ao redor do eletrodo de vidro fica o eletrodo