Exercícios De átomos

Exercício 10: Determine os índices de Miller com base nos desenhos dos planos dentro de uma célula unitária cúbica. Exercício 11: a. (101) Z Y X b. (110) c. (221) d. (110) na célula unitária CCC: [011] [101] [010] [100] Exercício 12: [110] Obs.: O cobre é uma estrutura CFC, mas apenas o átomo do centro da face em questão é mostrado, para não poluir o desenho. a= 0,361*10-9 metros = 0,361*10-6 milímetros a direção [110], que é a hipotenusa do…

Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa: Tania Anazawa LIGAÇÕES QUÍMICAS Teoria do Octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam circundados por oito elétrons de valência. Símbolos de Lewis: é um tipo especial de notação para ressaltar a camada mais externa. Exemplos: símbolos de Lewis para os átomos do segundo e do terceiro períodos Grupo 1 (IA) Período 2 (IIA) 13 (IIIA) 14 (IVA) Li × × Be × × ×B× Na × × Mg…

maioria dos materiais se enquadra dentro de um ou de outro grupo distinto. Metais Os materiais metálicos são constituídos de elementos metálicos. Eles possuem um grande numero de elétrons não localizados, ou seja, eles não estão ligados a nenhum átomo em particular. Muitas das propriedades dos metais são atribuídas diretamente a esses elétrons, como a excelente condutividade elétrica e de calor. Cerâmicas As cerâmicas são compostos formados entre elementos metálicos e…

Propriedade Extensiva:  Depende do tamanho da amostra.  Massa, volume. PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS Calcule a densidade média de um único átomo de carbono assumindo que é uma esfera de raio 77 pm e que a massa de um átomo de carbono é 2,0 x 10-23g.  A densidade do diamante é 3,5 g cm-3. O que sua resposta lhe sugere sobre o modo como os átomos estão empacotados no diamante ? ENERGIA  Medida da capacidade de realizar trabalho.  Unidade  Energia Cinética:  Ec  = ½…

Química para ANVISA 2013 Teoria e exercícios Prof. WAGNER LUIZ – Aula 00 AULA 00: APRESENTAÇÃO DO CURSO SUMÁRIO PÁGINA 1. Saudação e Apresentação do professor 1 2. Breve apresentação do curso 2 3. Cronograma das Aulas 4 4. Aula 00 4 5. Exercícios propostos 48 6. Exercícios Resolvidos 59 1. Saudação e apresentação do professor Olá meus novos amigos(as), É com grande satisfação que apresento a vocês este curso de QUÍMICA, projetado especialmente

Lista de Exercícios de Química Geral para Engenharia Exercício 01 - Como Fazer Faça o balanceamento da seguinte equação: N a(s) + H2 O(l) N aOH(aq) + H (g) 2 Método para Resolução: Começamos pela contagem dos átomos de cada tipo nos dois lados da seta. Os átomos de N a e O estão balanceados (um N a e um O de cada lado), mas existem doi átomos de H à esquerda e três átomos de H à direita. Para aumentarmos o número de átomos de H à esquerda, colocamos o coeciente 2 em…

Lista de Exercícios – Periodicidade Química 1) Entre os cátions abaixo, qual terá a maior Zef para o elétron mais externo? Qual destes cátioLista de Exercícios – Periodicidade Química 1) Entre os cátions abaixo, qual terá a maior Zef para o elétron mais externo? Qual destes cátions tem o menor raio iônico? a)21Sc3+ b)22Ti4+ c)20Ca2+ d)19K+ 2) Coloque as espécies abaixo em ordem crescente de raio e justifique sua resposta a) 3Li, 19K, 11Na b) 8O, 6C e 4Be c) 24Cr, 24Cr2+ e…

Escola Estadual Joaquim Vieira Exercícios Avaliativos de Química – 1º ano Nome: _______________________________ Nome: _______________________________ 1- Na atual tabela periódica, os elementos estão dispostos em ORDEM CRESCENTE de _______________________________; cada linha VERTICAL recebe o nome de _______________ e cada fila HORIZONTAL recebe o nome de ________________ . 2- Coloque V nas afirmações verdadeiras e F nas afirmações Falsas: ( ) Os elementos Ca, Sr e Ba pertencem

entre os átomos.  Em condições ambientes, somente os gases nobres são formados por átomos isolados uns dos outros.  Todos os demais elementos químicos, atraem‐se mutuamente e atraem átomos de outros elementos, formando agregados suficientemente estáveis, que constituem as substancias compostas. As forças que mantêm os átomos unidos são fundamentalmente de natureza elétrica e se denominam ligações químicas. 1 04/11/2014 Ligações Químicas As forças que mantêm os…

constituídas pelas partículas fundamentais: átomos ou iões e estas partículas, normalmente, não ficam sozinhas. Quase sempre ficam ligadas umas às outras de qualquer maneira. Só os átomos dos gases nobres ficam 'solteiros'; não se ligam com um ou mais outros. Ligar partículas pode-se realisar de várias maneiras, mas sempre acontece na parte exterior da partícula. Portanto, sempre tem a ver com os electrões de valência nas últimas camadas dos átomos. Qualquer maneira de ligar…