QGE 1 INTROD

Páginas: 10 (2391 palavras) Publicado: 14 de abril de 2015
QUÍMICA GERAL
LICENCIATURA EM QUÍMICA

Prof. Dr. Sérgio Henrique Pezzin

MATÉRIA E ENERGIA
 Matéria:


Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

 Substância:


Forma simples e pura da matéria.

 Estados




da Matéria:

Sólido – Forma rígida da matéria
Líquido – Forma fluida da matéria que tem superfície bem
definida e toma forma do recipiente que a contém.
Gás – Forma fluida damatéria que ocupa todo o recipiente
que a contém.

ATKINS, P e.; Jones, L. “Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio
Ambiente”, Porto Alegre: Bookman, 2001.

http://www.joinville.udesc.br/portal/professores/sergiohp/

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS


Propriedade Física:
Característica que podemos observar ou medir sem
alterar a identidade da substância.
 Ponto de fusão (PF),dureza, cor, estado, densidade.




Propriedade Química:
Habilidade de uma substância em se transformar em
outra(s) substância(s).
 P.ex.: hidrogênio reage com oxigênio para formar água.


PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS
Identifique todas as propriedades e
transformações químicas nesta afirmação:



“O

cobre é um elemento marromavermelhado obtido do sulfeto de cobre
mineral por aquecimento noar, que forma
óxido de cobre. Aquecendo óxido de cobre
com carbono se produz cobre impuro, que
é purificado por eletrólise

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS


Propriedade Intensiva:
 Independe

do tamanho da amostra.
 Temperatura, densidade.


Propriedade Extensiva:
 Depende

do tamanho da amostra.
 Massa, volume.

PROPRIEDADES FÍSICAS E QUÍMICAS
Calcule a densidade média de um único
átomode carbono assumindo que é uma
esfera de raio 77 pm e que a massa de um
átomo de carbono é 2,0 x 10-23g.



A densidade

do diamante é 3,5 g cm-3. O
que sua resposta lhe sugere sobre o modo
como os átomos estão empacotados no
diamante ?

ENERGIA


Medida da capacidade de realizar trabalho.
 Unidade



Energia Cinética:
 Ec



= ½ mv2

Energia Potencial:
 Ep



SI: joule (J) – 1J = 1kg.m2.s-2

= mgh

Energia Potencial de Coulomb:
 q1q2 
EP  

 r 

ENERGIA


Energia do campo eletromagnético
 Ondas

(rádio, luz, raios-X)
 Transporta energia pelo espaço

ENERGIA


Conservação da Energia
 Energia

total: E = Ec + Ep

 Dissipação

de energia:

Movimento

 Variação
ΔE

térmico

de energia:

= Efinal - Einicial

FORÇA E PRESSÃO


Força
 ma



=F

Pressão
P

=F/A
Moléculas chocando-se contra uma parede.


Trabalho
w

= F. Δx = P. ΔV

ELEMENTOS E ÁTOMOS
 Do

que é constituída a matéria ?

Tales de Mileto: água
 Heráclito: fogo
 Aristóteles / Empédocles:




Água, Terra, Fogo, Ar

 Elementos


Substâncias fundamentais a partir das quais todas
as formas de matéria podem ser construídas.

ELEMENTOS E ÁTOMOS
Propriedades dos Elementos

ELEMENTOS EÁTOMOS
 Átomo

Filosófico

 Atomistas:

Demócrito e Leucipo (400-500 aC.)
 Átomo: indivisível
 Aceitação do vazio !
 Átomo

Científico

 Experimentação:
 Séculos

Lavoisier, Proust, Dalton

XVIII e XIX

ELEMENTOS E ÁTOMOS
Superfície de GaAs (Microscopia eletrônica de tunelamento)

ELEMENTOS E ÁTOMOS
O

modelo atômico de Dalton (1807)

Todos os átomos de um dado
elemento são idênticos.
 Osátomos de diferentes elementos
têm massas diferentes.
 Um composto é uma combinação
específica de átomos de mais de um
elemento.
 Em uma reação química, os átomos
não são criados nem destruídos, mas
trocam de parceiros para produzir
novas substâncias.


ELEMENTOS E ÁTOMOS
 Definição

moderna de elemento:

 Substância

composta de uma única
espécie de átomo.

 Atualmente

112 elementos jáforam
descobertos ou criados.

ELEMENTOS E ÁTOMOS
O modelo nuclear
J.J.Thompson (1897) desenvolveu experimentos para a descoberta da
partícula sub-atômica: o elétron, e mediu a sua razão carga/massa.

ELEMENTOS E ÁTOMOS
O modelo nuclear

ELEMENTOS E ÁTOMOS
O modelo nuclear
Diâmetro do núcleo ≈ 10-14 m

Diâmetro do átomo ≈ 10-9 m

ELEMENTOS E ÁTOMOS
Espectrometria
de massa
≠ massa entre...
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