Exercícios De átomos

deles poderem ser fabricados com alto nível de pureza. No Silício, cada átomo (com 4 elétrons de valência) é cercado por outros 4 átomos de Si. Cada átomo compartilha seus elétrons de valência com 4 átomos vizinhos de forma que a última camada, ou camada de valência, está completa com 8 elétrons. Nenhum elétron livre está disponível para condução em condições normais. Todavia os elétrons não pertencem a nenhum átomo particular e estão fracamente conectados. Quando excitados…

Exercícios sobre a estrutura do átomo Leia o artigo: Átomo Questões: 01. Qual o número de tipos de moléculas diferentes em um grande reservatório de gás cloro? Dados: a) O gás cloro tem forma molecular Cl2, isto é, ele tem dois átomos de cloro por molécula; b) O cloro apresenta dois isótopos naturais: Cl35 e Cl37. a) 26 átomos de ferro de número de massa 56. b) 26 átomos grama de ferro de número de massa 56. c) Um isóbaro de ferro de número de massa 56.…

ÍON Todo átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons (p = e-) Átomo  p = eSe o átomo tiver elétrons a mais ou a menos, então não será mais um átomo neutro. Este átomo passará a ser chamado de ÍON. Íon  p ≠ eÍon é um átomo que perde ou ganha elétrons, consequentemente, possui carga elétrica positiva ou negativa. Quando um átomo doa um (uns) elétron (s), ele fica com carga positiva. Quando um átomo ganha (uns) elétron (s), com carga negativa. O…

(Aproximada) .................................................................................5 2.4. Exercícios Resolvidos ......................................................................................................................5 2.5. Exercícios Propostos 1 .....................................................................................................................7 2.6. Exercícios Propostos 2…

09/08/2012 Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais Reações de Oxirredução Disciplina: Química Geral Professor: Bruno Rocha Santos Lemos Definição Em termos de átomos de oxigênio Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e Redução é a retirada de oxigênio de uma substância. Espécie Reduzida Espécie Oxidada Fe2O3 (s) + 3 CO (g) Espécie Reduzida 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) Espécie Oxidada 2 1

proporções • Elementos são feitos por átomos. Um átomo consiste em um núcleo denso, carregado positivamente,contendo prótons e nêutrons e rodeado por uma nuvem de elétrons • Cada próton do núcleo contém uma carga positiva; elétrons contém uma carga negativa. Nêutrons são eletricamente neutros. • Prótons e nêutrons têm massas quase iguais e são cerca de 1800x mais pesados que os elétrons. A maior parte da massa do átomo vem do núcleo. A maior parte do volume do átomo, no…

Ciências, 9º ano, Profª Perla junho/2010 CORREÇÃO DOS EXERCÍCIOS EXERCÍCIOS DE ATOMÍSTICA 1) Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. Hg 80 prótons + 121 nêutrons + 80 elétrons = 281 partículas e) 360. Total de partículas: 87 + 281 = 368 2) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu…

Exercicios modelo Quantico Exercícios do livro: 6.39, 6.41, 6.43, 6.49, 6.51, 6.53, 6.55. Exercícios - Efeito fotoelétrico (Einstein) - 1905 1) Uma energia de 2,00x102 kj.mol-1 é necessária para fazer com que um mol de átomos de césio em uma superfície metálica percam um elétron. Calcule o comprimento de onda mais longo possível que pode ionizar um átomo de césio. R: 598nm (visível) 2) In a photoelectric effect experiment, ultraviolet light with a wavelength of 337 nm was directed at…

LISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICASLISTA DE EXERCÍCIOS No. 1 - TIPOS DE MATERIAIS E LIGAÇÕES INTERATÔMICAS Cite as principais características apresentadas pelas seguintes classes de materiais, dando quatro exemplos para cada um deles: Metais • são geralmente uma combinação de elementos metálicos;  São bons condutores de calor e eletricidade (os elétrons  não estão ligados a nenhum átomo em particular).  - Não são…

tendência em atrair elétrons que o átomo de um elemento possui. Ela aumenta de acordo com a figura 3.3. 3.1.3. Potencial de Ionização Potencial de Ionização é a energia necessária para remover um elétron do átomo do elemento químico no estado gasoso. Quanto maior a eletronegatividade, maior a energia necessária para remover o elétron, por isso o potencial de ionização apresenta o mesmo comportamento da eletronegatividade ao longo da tabela periódica. Exercícios 1. Compare os…