Íons e isótopos

ÍON Todo átomo é eletricamente neutro, pois o número de prótons é igual ao número de elétrons (p = e-) Átomo  p = eSe o átomo tiver elétrons a mais ou a menos, então não será mais um átomo neutro. Este átomo passará a ser chamado de ÍON. Íon  p ≠ eÍon é um átomo que perde ou ganha elétrons, consequentemente, possui carga elétrica positiva ou negativa. Quando um átomo doa um (uns) elétron (s), ele fica com carga positiva. Quando um átomo ganha (uns) elétron (s), com carga negativa.

O s íons são chamados de acordo com sua carga: CÁTIONS  são íons com carga positiva (+). Eles doam elétrons. Ex. Na+ ÂNIOS  são íons com carga negativa (-). Eles recebem elétrons. Ex. ClEXERCICIO 1) Estime a carga dos íons abaixo, colocando na notação correta: a) F (9p, 9e-) ganha 1 e- : Fb) Zn (30p, 30e-) perde 2e-

2)Indique a carga elétrica, massa e número atômico para os íons abaixo: a) O (8p, 7n, 8e-) ganha 1 e8 15

O-

b) Na (11p, 12n, 11e-) perde 1 ed) Fe (26p, 28n, 23e-)

c) Ca (20p, 20n, 20e-) perde 2 e-

ISOTOPOS Como já foi visto, um determinado elemento químico é caracterizado pelo seu número atômico (Z), no entanto, nem todos os átomos de um elemento químico possuem o mesmo número de massa. Por exemplo: 815O, 816O, 817O, 11H, 12H, 13H. Então, átomos que possuem número atômico igual, mas número de massa diferente é chamado de isótopos. Isótopos  Z=Z, A≠A EXERCICIO 1) Indique se os átomos abaixo são isótopos e justifique: a)X (9p, 9n) e Y (9p, 8n)
9 18

X e

9

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Y, são isótopos, pois o Z é igual e o A é diferente.

b) X (4p, 3n, 4e-) e Y (5p, 3n, 5e-) c) X (23p, 24n) e Y (24p, 23n) d) X (15p, 16n, 15e-) e Y (15p, 17n, 16e-)